1第二单元化学能与电能的转化第一课时化学能转化为电能【学习目标】1、通过实验探究、认识化学能可以转化为电能，能初步认识原电池反应的原理2．了解常见的化学电源及其应用3．通过电能转化为化学能的实例―电解和电镀的教学活动，了解电解和电镀的重要应用。【学习重点】原电池的工作原理及电极反应式的书写【教学过程】一、化学能转化为电能1、【活动与探究】完成下列四个实验并填空。【实验1】把一块锌片和一块铜片分别插入盛有稀硫酸的烧杯里观察实验现象：【实验2】把一块锌片和一块铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯里观察实验现象：【实验3】用导线把实验2中的锌片和铜片连接起来观察实验现象：【实验4】在导线中间连接一个灵敏电流计观察实验现象：【结论】：将锌片和铜片插入稀硫酸中，并用导线将它们连接起来，能将化学能转化为电能电流产生的原因：通常把该装置称为铜锌原电池：负极（），电极反应：正极（），电极反应：电池总反应：小结：1、原电池：（定义）2、原电池工作原理：（1）负极：电子的一极，通常是的金属，电极被腐蚀，发生反应（2）正极：电子的一极，通常是（电极材料），电极不被腐蚀，电极上发生反应原电池中电子从流出，沿外线路流入，与电流方向相反3、原电池的形成条件：2（1）（2）（3）跟踪训练：1、判断下列装置是否构成原电池，并写出原电池的电极反应及电池总反应ABCD探探究究一一：：预预测测《《化化学学反反应应原原理理》》ＰＰ１１２２[[实实验验11]]的的现现象象和和结结论论现现象象::结结论论::探探究究二二：：预预测测ＰＰ1122[[实实验验22]]的的现现象象和和结结论论现现象象：：结结论论：：画画出出原原电电池池工工作作原原理理示示意意图图：：注：盐桥：在U型管中装满用饱和KCl溶液和琼胶作成的冻胶。盐桥的作用：使Cl-向锌盐方向移动，K+向铜盐方向移动，使Zn盐和Cu盐溶液一直保持电中性，从而电子不断从Zn极流向Cu极。巩固练习：31、列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式2、下列关于原电池的叙述中正确的是()Ａ．原电池能将化学能转变为电能Ｂ．原电池负极发生的电极反应是还原反应Ｃ．原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极Ｄ．原电池的电极只能由两种不同的金属构成3、在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是()A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大B．a是正极，b是负极C．导线中有电子流动，电流从a极到b极D．a极上发生了氧化反应4、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可组成几个原电池。若a、b相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为()A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a5、锌和足量的稀HCl反应时，加入少量CuSO4固体，下列叙述正确的是A．反应速率减慢，产生H2的量不变B．反应速率加快，产生H2的量不变C．反应速率不变，产生H2的量增加D．反应速率加快，产生H2的量减少6、把金属甲和乙分别插入稀硫酸中，观察到金属甲表面有气泡产生，金属乙表面无气泡产生，此实验说明甲的金属活动性比乙的；若把这两种金4属用导线连接后平行插入稀硫酸中，则可观察到金属的表面有气泡产生，一段时间后金属的质量减少。7、已知氧化还原反应Cu＋2FeCl3=2FeCl2＋CuCl2，利用这一反应设计一个原电池，画出示意图，标出电极材料，电解质溶液，写出电极反应式。8、为获得较长时间的稳定电流,如何将必修2中由“Zn-稀H2SO4-Cu”组成的原电池（如左下图）进行简单改装？1、电解质是指在_____________能够导电的化合物。H2SO4CuZnA5第二单元化学能与电能的转化第二课时化学电源（课本P14）教学目标：1、通过学习几种重要的化学电源，了解原电池的实际应用。2、理解几种常见化学电源的工作原理。教学过程：一、化学电源的原理：二、化学电源包括：，应用最广泛的一次性电池是，如常