湖南省永州市化学高一上学期复习试卷及答案指导一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列哪种物质属于纯净物？A.清新的空气B.洁净的矿泉水C.固态的二氧化碳（干冰）D.新制的自来水答案：C.固态的二氧化碳（干冰）解析：纯净物是指由一种物质组成的物质，包括单质和化合物。选项中，清新的空气、洁净的矿泉水以及新制的自来水都是混合物，它们包含有多种不同的物质；而固态的二氧化碳（即干冰）是由单一成分构成的化合物，因此属于纯净物。2、下列哪种物质属于强电解质？A.醋酸(CH3COOH)B.氯化钠(NaCl)C.二氧化碳(CO2)D.蔗糖(C12H22O11)【答案】B.氯化钠(NaCl)【解析】强电解质是指在水溶液中能够完全电离成离子的化合物。选项中，氯化钠(NaCl)在水中会完全解离成Na+和Cl-离子，因此它是一种强电解质。而醋酸(CH3COOH)是一种弱酸，只能部分电离；二氧化碳(CO2)和水反应生成碳酸，但不会产生自由移动的大量离子；蔗糖(C12H22O11)在水中基本上不解离，因此它们都不是强电解质。3、下列哪种物质属于强电解质？A.蔗糖(C12H22O11)B.醋酸(CH3COOH)C.氯化钠(NaCl)D.二氧化碳(CO2)答案：C.氯化钠(NaCl)解析：强电解质是指在水溶液中几乎完全电离为离子的化合物。选项中的氯化钠(NaCl)属于典型的离子化合物，在水中能够完全解离成Na+和Cl-离子，因此它是强电解质。蔗糖(C12H22O11)是非电解质，在水中不会电离；醋酸(CH3COOH)是弱电解质，只能部分电离；二氧化碳(CO2)溶于水形成碳酸，但其本身并不直接电离，通常也被认为是非电解质。4、下列关于物质分类的说法正确的是：A.纯碱属于碱类B.盐酸是一种强酸，因此它属于离子化合物C.干冰是二氧化碳的固态形式，属于氧化物D.水银在常温下是液态，因此不属于金属答案：C解析：选项A中纯碱实际上是碳酸钠(Na₂CO₃)，尽管名字中有“碱”，但它属于盐而不是碱；选项B中盐酸(HCl)确实是一种强酸，但它不是离子化合物，而是一种共价化合物，在水中可以完全电离；选项C中干冰是固态的二氧化碳(CO₂)，它由两种元素组成且其中一种是氧，符合氧化物定义；选项D中水银(Hg)虽然在常温下呈液态，但它确实是金属元素的一种，具有金属特性。因此正确答案为C。5、下列哪种物质属于离子化合物？A.H₂OB.CO₂C.NaClD.CH₄答案：C.NaCl解析：本题考查的是对化合物类型的识别。化合物可以分为共价化合物和离子化合物两大类。共价化合物是由非金属元素通过共用电子对形成的分子，其中各原子之间的电负性差异不大；而离子化合物是由正负电荷相差较大的金属与非金属元素通过转移电子形成的，通常在固态时形成晶格结构，溶于水时能导电。选项A的H₂O（水）和选项B的CO₂（二氧化碳）都是由非金属元素组成的，它们通过共用电子对形成分子，因此属于共价化合物。选项D的CH₄（甲烷）同样是由碳和氢这两种非金属元素组成，也属于共价化合物。只有选项C的NaCl（氯化钠）是由金属元素钠和非金属元素氯构成，钠失去一个电子形成正离子Na⁺，氯得到这个电子形成负离子Cl⁻，两者通过静电作用力结合在一起形成典型的离子化合物。因此正确答案是C.NaCl。6、下列关于物质分类的说法正确的是：A.纯净物与混合物的区别在于组成成分是否单一。B.水银、液氯、干冰都属于单质。C.酸性氧化物一定是非金属氧化物。D.盐类物质中一定含有金属元素。答案：A解析：选项A描述了纯净物与混合物的本质区别，即纯净物由一种物质组成，而混合物由两种或两种以上的不同物质组成。选项B中水银（金属汞）和液氯（氯气液化后的形式）确实是单质，但干冰（固态二氧化碳）是化合物而不是单质；选项C错误，因为酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，例如二氧化锰（MnO2）就是一种金属形成的酸性氧化物；选项D同样错误，因为盐类并不一定包含金属元素，例如铵盐NH4Cl中就没有金属元素。因此，正确的选项是A。7、已知元素X的原子序数为11，在周期表中的位置是：A.第二周期，IA族B.第三周期，IIA族C.第三周期，IA族D.第四周期，IB族答案：C解析：元素X的原子序数为11，这意味着它拥有11个质子。根据元素周期表的排列规律，可以确定这是钠（Na）元素。钠位于周期表的第三周期（因为前两个周期分别填充了2个和8个电子，总共10个，所以第11个电子开始填入第三个周期），IA族（因为它有一个价电子在外层的s轨道）。因此，正确选项是C。8、下列哪种物质属于离子化合物？A.氯化氢(HCl)B.二氧化碳(CO₂)C.氯化钠(NaC