2025年湖南省永州市化学高一上学期模拟试题及答案指导一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列哪一项不是元素周期表中主族元素的特性？A.主族元素通常指IA至VIIA族元素，它们的最外层电子数决定了其化学性质。B.主族元素的价电子排布符合s^np^n的形式，其中n是相同的数值。C.主族元素在周期表中从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。D.主族元素包括了所有镧系和锕系元素。答案：D解析：主族元素确实是指周期表中的IA到VIIA族，它们的价电子排布符合s^p的形式，其中s和p的指数可以不同。这些元素的化学性质主要由它们的最外层电子数决定，并且随着周期表中位置的变化，元素的金属性质和非金属性质也会发生变化。然而，镧系和锕系元素并不属于主族元素，而是位于元素周期表下方的两个独立系列，被称为过渡金属或者更准确地说是内过渡元素。因此选项D不是主族元素的特性。2、下列关于物质分类的说法正确的是：A.纯碱属于碱类B.盐酸既是化合物又是酸C.水银既属于单质也属于金属D.干冰属于混合物答案：C解析：A选项中的纯碱实际上是碳酸钠(Na₂CO₃)，尽管名字中有“碱”，但它在化学分类上属于盐而不是碱；B选项中的盐酸(HCl)确实是一种酸，但它不是化合物的定义，因为所有酸都是化合物，此表述不准确；C选项中的水银即汞(Hg)，它是一种元素，且是唯一的液态金属，在常温下呈现为液体，因此它既属于单质也属于金属；D选项中的干冰是固态二氧化碳(CO₂)，不是由多种物质组成的，因此不属于混合物，而是纯净物。因此，正确答案是C。3、下列关于元素周期表的叙述正确的是：A.元素周期表中共有7个周期，18个族B.同一主族元素从上到下，金属性逐渐减弱C.元素周期表中金属与非金属的分界处容易找到半导体材料D.周期表中的0族元素形成的单质在常温下均为气态答案：C解析：选项A：元素周期表确实有7个周期，但是有16个族（主族+副族+0族），因此A选项错误；选项B：同一主族元素从上到下，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，导致金属性增强而非减弱，所以B选项错误；选项C：在元素周期表中，金属与非金属的交界区域的元素通常表现出一些特殊的性质，如良好的半导体性能，这一区域包括了硅、锗等元素，这些正是制作半导体器件的主要材料，因此C选项正确；选项D：虽然0族元素（即稀有气体）在常温下确实是气态，但是这并不是它们作为0族成员的定义性特征，且这一描述虽然正确，但不是本题的最佳答案，因为题目要求找出一个“正确”的陈述，而C选项更符合题意。4、下列关于原子结构的说法正确的是：A.原子核是由质子和电子构成的。B.所有的原子都含有质子、中子和电子。C.原子的质量主要集中在原子核上。D.电子的质量远大于质子的质量。【答案】C【解析】选项A错误，因为原子核仅由质子和中子构成，并不含电子；选项B不完全正确，因为氢原子核中不含中子；选项C正确，因为质子和中子的质量远大于电子质量，且它们集中在原子核内，使得原子核的质量远大于整个原子的质量；选项D错误，实际上是质子的质量远大于电子的质量。因此，正确答案是C。5、下列物质中，属于强电解质的是：A.醋酸(CH3COOH)B.氯化钠(NaCl)C.二氧化碳(CO2)D.蔗糖(C12H22O11)答案：B.氯化钠(NaCl)解析：强电解质是指在水溶液中几乎完全电离成离子的化合物。选项中的氯化钠(NaCl)属于典型的离子化合物，在水中可以完全解离成Na+和Cl-离子，因此它是强电解质。而醋酸(CH3COOH)是弱酸，只有部分分子会电离；二氧化碳(CO2)在水中虽能与水反应生成碳酸，但碳酸是弱电解质；蔗糖(C12H22O11)在水中溶解时不电离，属于非电解质。因此本题答案选B。6、已知某元素的原子在失去一个电子后形成的离子与氩气（Ar）具有相同的电子层结构。该元素位于周期表中的哪个区域？A.s区B.p区C.d区D.ds区答案：B.p区解析：氩气（Ar）是一种惰性气体，其电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，即它有18个电子。当一种元素的原子失去一个电子后，若要与氩气具有相同的电子层结构，则该元素原先应该有18+1=19个电子。但是，我们知道具有19个电子的元素是钾（K），其电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹，位于s区。因此，题目描述中可能是指另一种情况，即该元素失去一个电子形成与氩相同结构的离子，而实际上这个元素应该是18个电子的前一个元素，即氯（Cl），其电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，在失去一个电子后变为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，即与氩的电子结构相同。氯元素位于周期表的p区。故正确答案为B选项。7、下列哪