晶体结构与性质晶体类型的判断1.下列晶体分类中正确的一组是()选项离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶DBa(OH)2金刚石玻璃【解析】选C。A项中固态Ar为分子晶体；B项中H2SO4为分子晶体，石墨是混合型晶体；D项中玻璃是非晶体。2.下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()①SiO2和SO3②晶体硼和HCl③CO2和SO2④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮⑥硫黄和碘A.①②③B.④⑤⑥C.③④⑥D.①③⑤【解析】选C。属于分子晶体的有SO3、HCl、CO2、SO2、晶体氖、晶体氮、硫黄、碘，属于原子晶体的有SiO2、晶体硼、晶体硅、金刚石，但晶体氖中不存在化学键。3.(改编)分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型。(1)碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电：________。(2)五氟化矾，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮等：________。(3)溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电：________。(4)硼，熔点2300℃，沸点2550℃，硬度大：________。(5)硒，熔点217℃，沸点685℃，溶于氯仿：________。(6)锑，熔点630.74℃，沸点1750℃，导电：________。答案：(1)原子晶体(2)分子晶体(3)离子晶体(4)原子晶体(5)分子晶体(6)金属晶体【归纳提升】判断晶体类型的常见方法(1)依据粒子的构成来看：由离子构成的晶体，则为离子晶体；由分子构成的晶体，则为分子晶体；由金属或合金构成的晶体，则为金属晶体。(2)依据晶体的熔点判断：一般，熔点达到几千度以上的，为原子晶体；熔点在几百至1千左右的，为离子晶体；熔点很低的，为分子晶体；金属晶体的熔点有大有小。(3)依据导电性来看：离子晶体在熔融状态或水溶液中均可以导电；原子晶体一般不导电；金属晶体可以导电；分子晶体在熔融状态下肯定不导电，但在水溶液中，有部分会导电。晶体熔沸点比较4.(双选)下面的排序不正确的是()A.熔点由高到低：Na>Mg>AlB.硬度由大到小：晶体硅>碳化硅>金刚石C.晶体熔点由低到高：CO<KCl<SiO2D.晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI【解析】选A、B。A项，金属离子的电荷越多、半径越小，金属晶体的熔点越高，则熔点由高到低为Al>Mg>Na，错误；B项，键长越短，键能越大，硬度越大，键长C—C<C—Si<Si—Si，则硬度由大到小为金刚石>碳化硅>晶体硅，错误；C项，一般情况下，分子晶体的熔点低于离子晶体的熔点，离子晶体的熔点低于原子晶体的熔点，熔点：CO(分子晶体)<KCl(离子晶体)<SiO2(原子晶体)，正确；D项，电荷相同的离子，离子半径越小，晶格能越大，F、Cl、Br、I的离子半径由小到大，则晶格能：NaF>NaCl>NaBr>NaI，正确。5.下列数据是对应物质的熔点(℃)：BCl3Al2O3Na2ONaClAlF3AlCl3干冰SiO2-10720739208011291190-571723据此做出的下列判断中错误的是()A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B.表中只有BCl3和干冰是分子晶体C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体【解析】选B。A项，氧化铝的熔点高，属于离子晶体，则铝的化合物的晶体中有的是离子晶体，正确；B项，表中BCl3、AlCl3和干冰均是分子晶体，错误；C项，同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体，如干冰是分子晶体，SiO2是原子晶体，正确；D项，不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体，如CO2、H2O都是分子晶体，正确。【加固训练】下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是()①O2、I2、Hg②CO、KCl、SiO2③Na、K、Rb④Na、Mg、AlA.①③B.①④C.②③D.②④【解析】选D。①中Hg在常温下为液态，而I2为固态，故①错；②中SiO2为原子晶体，其熔点最高，CO是分子晶体，其熔点最低，故②正确；③中Na、K、Rb价电子数相同，其原子半径依次增大，金属键依次减弱，熔点逐渐降低，故③错；④中Na、Mg、Al价电子数依次增多，原子半径逐渐减小，金属键依次增强，熔点逐渐升高，故④正确。【归纳提升】比较物质的熔、沸点高低的方法1.首先看物质的状态，一般情况下固体>液体>气体；二是看物质所属类型，一般是原子晶体>离子晶体>分子晶体(注意：不是绝对的，如氧化铝的熔点大于晶体硅)，结构类型相同时再根据相应规律进行判断。2.同类晶体熔、沸点比较思路为原子晶体→共价键键能→键长→原子半径；分子晶体→分子间