2016～2017学年第二学期5月份月考高二化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。试卷满分为100分，考试时间90分钟。2.请将答案写到答题卡上第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（每小题只有一个选项，每题3分，共48分）：1．有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用，如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物。下列说法中正确的是()A．34S原子核内的中子数为16B．1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发C．13C和15N原子核内的质子数相差2D．2H+的酸性比1H+的酸性更强2.下列有关化学用语表示正确的是（）A．中子数为10的氧原子：B．Mg2+的结构示意图：C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O23．PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。下列判断错误的是()A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P—H键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3分子，是因为N—H键键能高4.下列说法正确的是（）A.共价键都具有方向性B.σ键是镜像对称，而π键是轴对称C.π键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成的D.σ键都是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的5.下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是A．CO2和SO2B．CH4和NO2C．BF3和NH3D．HCl和HI6．外围电子排布为5f46d17s2的元素在元素周期表中的位置为（）A、第五周期第VIIB族B、第七周期第IIIB族C、第七周期第VIIB族D、第六周期第IIIB族7．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是A．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间未参加杂化的2p轨道形成的是π键D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键8．近年来科学家发现铝的超原子结构Al13和Al14，Al13和Al14的性质与元素周期表中某些主族元素的性质相似，当这类超原子具有40个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定的Al13－、Al142+。下列说法中错误的是A．Al13与Al14互为同素异形体B．Al13超原子中Al原子间是通过离子键结合的C．Al14与氢碘酸反应的化学方程式可表示为：Al14+2HI＝Al14I2+H2↑D．Al13在一定条件下能和镁作用生成Mg(Al13)29．下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（）A．CaO与CO2B．NaCl与HClC．SiC与SiO2D．Cl2与I210.下列有关晶体的叙述中，错误的是A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B．白磷分子晶体中，微粒之间均以共价键结合，键角为60°C．在NaCl晶体中每个Na+(或C1-)周围都紧邻6个Cl-(或Na+)D．离子晶体在熔化时，离于键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（）A.X元素的氢化物的水溶液显碱性B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点下列说法正确的是:A.VSEPR模型就是分子的空间构型B.在共价化合物分子中一定存在σ键C．Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu(NH3)4]Cl2的配位数都是6D．共价键键长越短，键能一定越大13.某晶体中晶体结构最小的重复单元如图：A在正方体内，B分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为A．B2AB．BA2C．B7A4D．B4A714．用价层电子对互斥理论可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测健角大小，下列判断正确的是：A．SO2、CS2、HI都是直线型分子BBF3健角为120。，SnBr2健角大于120。C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形分子D。PCl3、NH3、PCl5都是三角锥型分子15.几种相邻主族短周期元素的相对位置如下表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化