第三节原子结构的模型（二）比较下列三个原子的原子核可得到哪些信息？2、元素和原子的比较2、同位素原子：原子中核内质子数相同，中子数不同的同类原子统称为同位素原子。H（2）同位素原子的作用：常见元素的同位素及其符号和用途实验：金属钠在氯气中的燃烧取一瓶氯气，用镊子夹一块钠放入燃烧匙中，点燃钠，将燃烧匙伸入氯气瓶中。钠离子钠原子失去一个电子成为一个带正电的微粒离子比较原子与离子之间的区别与联系。原子与离子之间的区别与联系。动动手动动脑3、一种元素与另一种元素的本质区别是（）A、核外电子数不同B、中子数不同C、质子数不同D、原子数不同5、科学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角表示原子的中子数与质子之和，如用613C表示核内有7中子和6个质子的碳原子，则1736C和1737C的下列说法正确的是（）A、原子中含有相同数目的中子B、属于同种元素C、原子中核外电子数不同D、原子核内质子数不同6、下列粒子中，呈电中性的是（）A、原子B、离子C、质子D、电子8、R3+离子核外有10个电子，则其核内的质子数为（）个10、一种微粒的原子核内有n个质子，核外共有n+1个电子，则该粒子一定属于（）A、原子B、分子C、阴离子D、阳离子12、某不显电性的粒子A，在化学变化中变成了B、C两种粒子；B、C在化学变化中不能再分。则A粒子是（），B、C两粒子是（）17、课本3~6题。几个重要概念：1.核电荷数：原子核所带的正电荷数。2.质子数：原子核内质子所带的正电荷数。3.中子数：原子核内中子的数目。4.核外电子数：原子核外电子所带的负电荷数。