5-6．℃的1L容积的真空系统里完全蒸发达到的压力为60kPa,求氯化汞蒸气的摩尔质量和化学式。5-8．25℃时将相同压力的5.0L氮气和15L氧气压缩到一个10.0L的真空容器中，测得总压为150kPa，①求两种气体的初始压力；②求混合气体中氮和氧的分压；③将温度上升到210℃，容器的总压。由于混合前氮气和氧气的压力相同，因此可以假定它们混合过程为等压混合（只混合，不改变压力），则根据分体积的定义，氮气和氧气混合前的体积则为分体积，混合后的总体积为15+5=20L，混合后的初始压力（体积20L)与混合前两种气体的初始压力相同。然后再把混合气体体积压缩到10L。5-9.25℃，1.47MPa下把氨气通入容积为1.00L刚性密闭容器中，在350℃下用催化剂使部分氨分解为氮气和氢气，测得总压为5MPa，求氨的解离度和各组分的摩尔分数和分压。2NH3====N2+3H2n平xx3x0.593-2x+x+4x=0.965x=0.186mol5-10.某乙烯和足量的氢气的混合气体的总压为6930Pa，在铂催化剂下发生如下反应：C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g),反应结束时温度降至原温度后测得总压为4530Pa。求原混合气体中乙烯的摩尔分数。解：C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)P始XY0P终0Y-XXP始=X+Y=6930PaP终=Y-X+X=4530Pa5-14.反应CaC2(s)+2H2O(l)=Ca(OH)2(s)+C2H2(g)在298K下的标准摩尔热力学能变化量为-1,求该反应的标准摩尔焓变。解：△Hø=△Uø+P△V=△Uø+RT∑B(g)=-128.0+8.314×10-3×298×1-15-16.已知Al2O3(s)和MnO2(s)的标准摩尔生成焓为-1和-1,计算1g铝与足量MnO2(s)反应产生的热量。解：4Al(s)+3MnO2(s)=2Al2O3(s)+3Mn(s)△fHøm/kJ·mol-10-521-16760△rHmø=-15-17.已知Cl-(aq)的标准摩尔生成焓为-1，计算1molHCl(g)溶于足量水中释放出多少热？解：HCl(g)+∞(aq)=H+(aq)+Cl-(aq)△fHøm/kJ·mol-1-92.3070-167.5△rHøm-15-21解答：5-25.已知N2、NO和O2的解离焓分别为-1、-1和-1,仅利用这些数据判断NO在常温常压下能否自发分解。解：2NO(g)==N2(g)+O2(g)△rHøm-1∵反应前后气体分子数相同，△Sø变化不大。∴反应的△Gø主要取决于△Hø，故△Gø＜0，反应自发。5-26.下列反应是熵增还是熵减反应？①葡萄糖燃烧；②乙炔燃烧；③碳酸氢钠分解；④铁丝燃烧；⑤甲烷与水蒸气反应生成水煤气；⑥甲烷与氧气反应生成合成气。解：①C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)②2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)③2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(l)④3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s)⑤CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)⑥2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)①、③、⑤、⑥△S＞0②、④△S＜05-28.碘钨灯灯内发生如下可逆反应：W(s)+I2(g)=WI2(g)△fGøm-1Søm-1.K-133.5260.69251①求623K时，上式反应的△rGøm②估算WI2(g)在钨丝上分解所需的最低温度。解：①△rGø298-1△rSø298-1.K-1△rHø298=△rGø298+298△rSø298=-27.697+298×10-3×(-43.19)-1△rGø623≈△rHø298-623△rSø298=-40.568-623×(-43.19)×10-3-1②WI2(g)=W(s)+I2(g)△rHø298-1△rSø298-1.K-15-29．用凸透镜聚集太阳光加热分解倒置在液汞上的装满液汞试管内的氧化汞，使其分解。估算：使氧气的压力达到标态压力和1kPa所需的最低温度，并估计为使氧气压力达1kPa，试管的长度至少为多长？解：HgO(s)==Hg(s)+½O2(g)△fHøm-1-90.4600Søm-1.K-1△rHø298-1△rSø298-1K-1①标态下的分解温度②1kPa下的分解温度试管的长度应大于760mm。5-30解答：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)5-31．石灰窑的碳酸钙需加热到多少度才能分解？若在一个用真空泵不