天大无机化学习题解答（常用版）(可以直接使用，可编辑完整版资料，欢迎下载）第10章碱金属和碱土金属元素习题参考答案1．解：（1）2Na(s)+(x+y)NH3→2Na+(NH3)X+e-(NH3)y（2）Na2O2+2H2O→2NaOH+2H2O2;H2O2→H2O+1/2O2↑（3）2KO2+2H2O→2KOH+2H2O2+O2↑;H2O2→H2O+1/2O2↑（4）2Na2O2+2CO2→2Na2CO3++O2↑（5）4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2↑→[Be(OH)4]（6）Be(OH)2+2OH（7）Mg(OH)2+2NH4+→Mg2++2NH3•H2O;2NH3•H2O→2NH3↑+2H2O（8）BaO2+H2SO4(稀)→BaSO4↓+2H2O2;H2O2→H2O+1/2O2↑2.解：（1）Na：2NaCl(s)2Na+Cl2↑（2）Na2O2：2NaCl(s)2Na+Cl2↑（3）NaOH：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑（4）Na2CO3：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑C+O2CO2↑2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O3．解：（1）该混合物中不含CaCO3，且MgSO4、BaCl2不会同时存在；（2）该混合物中含有KCl；（3）该混合物中含有MgSO4。故混合物中只有KCl、MgSO4。4．解：鉴别上述各组物质有不同方法，现仅举一例供参考：（1）（2）（3）（4）5.解：加入适量BaCl2、Na2CO3和NaOH，分别生成BaSO4、CaCO3、Mg(OH)2、BaCO3沉淀（方程式略）。6．解：7．解：（1）根据“此固体溶于水后可得无色溶液和白色沉淀”，可判断混合物中不含有CuSO4，而白色沉淀可能是MgCO3、BaSO4、Ag2SO4；8．解：（1）首先析出BaCrO4沉淀（2）当SrCrO4刚析出时，c（Ba2+）=5.3×10-7<10-51.沉淀已完全,因此可分离。mol•L9．解：（1）（2）10.解：1.06×10-3m3H2第11章卤素和氧族元素习题参考答案1.解：(1)2NaCl+2H2O2NaOH+2H2↑+Cl2↑(2)2Br−+Cl2Br2+2Cl−;3Br2+3CO32−5Br−+BrO3−+3CO2↑;5Br−+BrO3−+6H+3Br2+3H2O2.解：(1)2Br−+Cl2Br2+2Cl−(2)6Ca(OH)2(热)+6Cl2Ca(ClO3)2+5CaCl2+2H2O(3)I2+2HClO3Cl2+2HIO3(4)4KClO33KClO4+KCl3.解：（1）以食盐为基本原料制备Cl2、NaOH、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、HClO4；2NaCl+2H2O2NaOH+2H2↑+Cl2↑Cl2+2NaOH(冷)NaClO+NaCl+H2O2Cl2+2Ca(OH)2(冷)Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O3Cl2+6KOH(热)KClO3+5KCl+3H2O4KClO33KClO4+KClKClO4+H2SO4(浓)KHSO4+HClO4（2）以萤石(CaF2)为基本原料制备F2。CaF2+H2SO4(浓)CaSO4+2HF↑KOH+2HFKHF2+H2O2KHF22KF+H2↑+F2↑(3)2KI+Cl2I2+KCl3I2+6KOHKIO3+5KI+3H2O4.解：（1）Cl2+2KOH(冷)KClO+KCl+H2O（2）3Cl2+6KOH(热)KClO3+5KCl+3H2O（3）KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O（4）2KClO32KCl+3O2↑（5）I2+5H2O22HIO3+4H2O（6）KClO3+6KI+3H2SO4KCl+3I2+3K2SO4+3H2O5.解：（1）FeCl3与Br2水能共存。因(BrO3−/Br2)=1.5V>(Fe3+/Fe2+)=0.771V，所以FeCl3和Br2不会发生氧化还原反应，也不发生其它反应，故能共存。（2）FeCl3与KI溶液不能共存。因(Fe3+/Fe2+)=0.771V>(I2/I−)=0.5355V,故发生反应：2Fe3++2I−2Fe2++I2（3）NaBr与NaBrO3在酸性溶液中不能共存。因(BrO3−/Br2)=1.5V>(Br2/Br−)=1.065V,故发生反应：BrO3−+5Br−+6H+3Br2+3H2O（4）KI与KIO3在酸性溶液中不能共存。因(IO3−/I2)=1.195V>(I2/I−)=0.5355V,故发生反应：IO3−+5I−+6H+3I2+3H2O6.解：(4)式=(1)+(2)-2×(3),K=9×10157.解：ΔrHmӨ=202.4kJ•mol-1,压力升高，平衡左移,K不变;温度升高，平衡右移,K