天大无机化学_课后习题参考答案（常用版）(可以直接使用，可编辑完整版资料，欢迎下载）《无机化学第四版》复习资料制作人：姚永超第1章化学反应中的质量关系和能量关系习题参考答案(P-23)9.解：U=QppV=0.771kJ10.解：（1）V1=38.310-3m3=38.3L（2）T2==320K（3）W=(pV)=502J（4）U=Q+W=-758J（5）H=Qp=-1260J12.解：=Qp=89.5kJ=nRT=96.9kJ13.解：（1）C(s)+O2(g)→CO2(g)=(CO2,g)=393.509kJ·mol1CO2(g)+C(s)→CO(g)=86.229kJ·mol1CO(g)+Fe2O3(s)→Fe(s)+CO2(g)=8.3kJ·mol1各反应之和=315.6kJ·mol1。（2）总反应方程式为C(s)+O2(g)+Fe2O3(s)→CO2(g)+Fe(s)=315.5kJ·mol1由上看出：(1)与(2)计算结果基本相等。所以可得出如下结论：反应的热效应只与反应的始、终态有关，而与反应的途径无关。15．解：（1）Qp===4(Al2O3,s)-3(Fe3O4,s)=3347.6kJ·mol1（2）Q=4141kJ·mol118.解：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)=(CO2,g)+2(H2O,l)(CH4,g)=890.36kJ·mo1Qp=3.69104kJ第2章化学反应的方向、速率和限度习题参考答案(P-57)3.解：=70.81kJ·mol1;=43.2J·mol1·K1;=43.9kJ·mol1（2）由以上计算可知：(298.15K)=70.81kJ·mol1;(298.15K)=43.2J·mol1·K1=T·≤0T≥=1639K4.解：（1）===（2）===（3）===（4）===7.解：（1）(l)=2(NO,g)=173.1kJ·mol1==30.32,故=4.81031（2）(2)=2(N2O,g)=208.4kJ·mol1==36.50,故=3.21037（3）(3)=2(NH3,g)=32.90kJ·mol1=5.76,故=5.8105由以上计算看出：选择合成氨固氮反应最好。8.解：=(CO2,g)(CO,g)(NO,g)=343.94kJ·mol1<0，所以该反应从理论上讲是可行的。12.解：（1）NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)平衡分压/kPa==0.070则=0.26100kPa=26kPa平衡时该气体混合物的总压为52kPa（2）T不变，不变。NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)平衡分压/kPa25.3+==0.070=17kPa13.解：（1）PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)平衡浓度／(mol·L1)==0.62mol·L1，(PCl5)=71%PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)平衡分压0.200.50.5==27.2（2）PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)新平衡浓度／(mol·L1)0.10+0.250.25+=mol·L1=0.62mol·L1(T不变，不变)=0.01mol·L1，(PCl5)=68%（3）PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)平衡浓度／(mol·L1)0.050+==0.62mol·L1=0.24mol·L1，(PCl5)=68%比较(2)、(3)结果，说明最终浓度及转化率只与始、终态有关，与加入过程无关。15.解：（1）α（CO）=61.5%;（2）α（CO）=86.5%;(3)说明增加反应物中某一物质浓度可提高另一物质的转化率;增加反应物浓度，平衡向生成物方向移动。16.解：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)平衡分压／kPa10179.2=21.828679.2／2=24679.2（673K）==5.36=，(673K)=9.39kJ·mol1第3章酸碱反应和沉淀反应习题参考答案(P-84)2．解：（1）pH=1.00c(H+)=0.10mol·L-1pH=2.00c(H+)=0.010mol·L-1等体积混合后：c(H+)=（0.10mol·L-1+0.010mol·L-1）/2=0.055mol·L-1pH=-lgc(H+)=1.26（2）pH=2.00c(H+)=0.010mol·L-1pH=13.00pOH==1.00,c(O