化学中的对比学习近年来的高考化学，越来越突出主干知识的考查，每个知识点的考查都需要学生们以扎实的知识作靠山。不但要对基本概念基础知识进行区分，掌握其内涵和外延，更要在此基础上对近似题型进行比较，找到相同点和区别点。观察是先导，思维是中心。在比较中学习，在比较中成长，提高学生的观察能力，思维能力，逻辑能力。一对比数学图象巧解化学试题化学解题中，往往离不开图象解题。图象具有新颖/简洁/直观的特点，有利于提高学生的分析能力/观察能力/推理能力。例1．向含有8克氢氧化钠的溶液中通入一定量的二氧化碳，将所得溶液低温蒸干，得到固体11。2克，求所得产物的成分？例2．（05上海22）．含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是AA.Na2SB.NaHSC.Na2S和NaHSD.NaOH和NaHS对比图象：对比分析：两者均为氢氧化钠和酸性气体的反应，但图象走势却截然不前者随着二氧化碳的通入图象呈上升趋势，即一个纵坐标只对应一个横坐标。而后者曲线先下降后上升，当纵坐标7。8<y≤8时，每个纵坐标对应两个横坐标。分析结果：例1中成分是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。例2中是氢氧化钠/硫化钠或硫化钠/硫氢化钠的混合物。二察“颜”观“色”知平衡随着高考对能力要求的提高，化学平衡问题也在不断的发展变化。由条件暴露型向潜隐型方向发展，综合程度和能力要求不断提高，不仅需要具备扎实的化学平衡基础知识，而且需要培养应变能力。例3．在一个带活塞的密闭容器中，放入一定量的二氧化氮达平衡状态，颜色浅红棕色。现将容器体积缩小，则颜色变化。例4．在一个带活塞的密闭容器中，放入一定量的碘和氢气反应达平衡状态，颜色浅红棕色。如将体系体积缩小，则颜色变化。对比分析：前者体系体积缩小，压强增大，所有物质浓度都增大，颜色和浓度的大小有关，所以颜色加深，而反应是一个系数不等的反应，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，所以颜色又变浅。后者两边系数相等，压强增大，平衡不动。但浓度增大。分析结果：例3中颜色先变深后变浅，但比初始深。例4中颜色变深。三同样稀释，别样结果水是水解/电离/平衡状态中的常客，也是十分重要的参与者，它往往扮演着多种角色。如在溶解/电离/水解等平衡状态中扮演着反应物/生成物/溶剂等角色。由水性质的多样性，导致学生在做这类题时往往不知所措。所以应对比讲解，知其然还要知其所以然。例5．同浓度的盐酸/醋酸，稀释为相同的PH，盐酸稀释了M倍，醋酸稀释了N倍。则M/N的关系（）AM>NBM<NCM=ND不能确定例6．相同PH的盐酸和醋酸，分别稀释M，N倍后，PH仍然相同，则M，N的关系（）AM>NBM<NCM=ND不能确定对比分析：前者起始浓度相同，稀释后PH相同，如果把PH换算成浓度更便捷。稀释后PH相同时，盐酸的浓度小，醋酸的浓度大。又由于起始浓度相同，所以盐酸稀释的倍数大。后者中，稀释前后氢离子浓度均相同，由于醋酸再稀释过程中氢离子有所补充，所以醋酸稀释的倍数大。分析结果：例5中，盐酸稀释的倍数大。例6中，醋酸稀释的倍数大。四物质相同，浓度不同氮元素是大气中含量最多的元素，其常常结合基本概念/基本理论知识出现在各级考试题中，其对应的氮氧化合物/硝酸/铵盐的性质和广泛的用途告诉我们：氮元素是中学化学中具有重要地位/不可忽视的非金属元素。氮元素的考察经常以实验和计算相结合的形式出现。例7．标况下，盛满NO气体的试管倒扣于水中，向其中通入氧气至水充满整个试管，求所得溶液的浓度？例8．标况下，一只试管中盛满NO和氧气的混合物，将其倒扣于盛有水的水槽中，水恰好充满整个试管，求所得溶液的浓度？对比分析：例7中气体为NO，反应后的硝酸溶液体积为原来NO的体积。例8中NO和氧气充满了试管，所得硝酸溶液也是混合气体体积之和。分析结果：例7中浓度：1/22.4mol/L例8中浓度：1/39.2mol/L.另外，NO和氧气的混合气体无论是否恰好反应，所得溶液浓度均为1/39.2mol/L.化学的学习方法很多，对比学习可以迅速提高学生的辨别能力，练就一双“火眼金睛”，明察秋毫中进步。