2008-2009学年度厦门外国语学校第一学期高三第二次月考化学试卷（满分：150分时间：120分钟）说明：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。相对原子质量：H1O16C12K39Na23N14Cl35.5Br80第Ⅰ卷（选择题共66分）选择题：（本题包括22小题，每题只需一个选项符合题意，每题3分，共66分）1、化学反应前后肯定没有变化的是()①原子数目②分子数目③元素品种④物质的总质量⑤物质的品种A．①④B．①③⑤C．①③④D．①②③④2、用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是()XYZ例氧化物化合物纯净物A苯的同系物芳香烃芳香族化合物B胶体分散系混合物C电解质离子化合物化合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物3、若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是()A.1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NAB.在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C.14g氮气中含有7NA个电子D.NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7:44、下列氧化还原反应中，水只作为还原剂的是()A.CO＋H2OCO2＋H2B.3NO2＋H2O=2HNO3＋NOC.2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑D.2F2＋2H2O=4HF＋O25、nmol14N2和nmol14C16O相比较，下列叙说中正确的是()A.在同温同压下体积相等B.在同温同压下密度相等C.在标准状态下质量相等D.中子数相等6、在周期表中，下列递变规律正确的是()A.随着碱金属原子半径的增大，其最高价氧化物对应的水合物，碱性逐渐减弱B.随着卤素原子半径的增大，其氢化物稳定性逐渐减弱C.着卤素原子半径的增大，其单质的氧化性逐渐添加D.随着卤素原子半径的增大，其最高价氧化物对应的水合物，其酸性逐渐加强7、已知KOCN中碳为+4价，在反应KOCN＋KOH＋Cl2→CO2＋N2＋KCl＋H2O（未配平）中，如果有6molCl2完全反应，则被氧化的KOCN的物质的量是（）A．2molB．3molC．4molD．6mol8、下列各组离子，在指定的环境中必然能大量共存的是（）A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3＋、NH4＋、C1－、SCN－B．含有大量HCO3－的溶液：NH4+、Ca2+、Mg2＋、I－C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-D．含有大量ClO－的溶液：H+、Mg2+、I－、SO49、下列反应的离子方程式正确的是（）A.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2==CaCO3+2HClOB.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+==Fe3++4H2OC.用氨水吸收少量二氧化硫NH3·H2O+SO2==NH4++HSO3-D.硝酸铁溶液中加过量氨水Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3+3NH4+10、下图是制取和收集气体的实验安装，该安装可用于()A．用浓盐酸跟二氧化锰反应制取Cl2B．用浓氨水和生石灰制取NH3C．用过氧化钠跟水反应制取O2D．用浓硝酸跟铜反应制取NO211、表中是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是()配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量35±15mg/kg储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐A.高温会导致碘的损失B.碘酸钾可氧化氯化钠C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D.该碘盐中碘酸钾含量为20mg/kg～50mg/kg12、许多国家十分注重海水资源的综合利用。不需求化学变化就能够从海水中获得的物质是()A.食盐、淡水B.钠、镁、铝C.烧碱、氢气D.氯、溴、碘13、已知Cl-、Fe2+、H2O2、I-、SO2均具有还原性，且在酸性溶液中的还原性顺次加强。下列各反应不能发生的是（）A．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+C．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OD．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI14、20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g/cm3，物质的量浓度为4.0mol/L，则下列说法不正确的()A.25℃饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol/LB.此溶液中KCl的质量分数为C.25℃时,密度小于1.174g/cm3的KCl溶液是不饱和溶液D.将此溶液蒸发部分水,再恢复到20℃时,溶液密度大于1.174g/cm315、若某溶液中有Fe2+和I－共存，要氧化I－而又不氧化Fe2+，可加入的试剂是（）A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl16、当温度为70℃