第八单元课题2金属的化学性质(第一课时)导学案一、学习目标1．知道大部分金属能与氧气反应。2．知道有些金属能与盐酸、稀硫酸反应。3．知道金属活动性顺序，能判断不同金属的活动性强弱。二、快乐导航【温故知新】（个人完成）1．（2014昆明）下列实验现象描述不正确的是（）A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟B．硫在氧气中燃烧产生苍白色火焰C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射D．镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体2．写出下列原子团的符号：硫酸根离子：碳酸根离子3．写出下列元素的常见化合价：H：价；O：价；Mg：价；Al：价。4．写出下列物质的化学式：四氧化三铁、硫酸亚铁、氯化锌。环节一：归纳金属与氧气的反应规律，由金属与氧气反应的难易程度初步得出部分金属的活动性顺序。小组合作：1．回忆铁在氧气中燃烧和镁条在空气中燃烧的情况，填写表格1、2点。2．观看加热铜片的实验视频，观察反应的现象并填写表格第3点。主题实验现象化学方程式1镁条在空气中燃烧剧烈燃烧，发出，生成色固体。2铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧，，生成色固体。3铜丝在空气中加热（“有”、“无”）燃烧，生成色固体。4铝片在空气中光亮的表面很快变暗小结：（1）大多数金属都能与O2反应，反应通式可表示为：金属+→金属氧化物。（2）镁、铝容易与氧气反应，但铝表面生成一层的氧化铝薄膜，可以阻止铝进一步氧化，起到天然抗腐蚀作用。（3）金在高温下（填序号）。A.不与氧气反应B.不会熔化（4）这几种金属的活泼性：Mg、AlFeCuAu（填“>”、“<”、“=”）。环节二：由实验归纳金属与酸反应的情况，并由能否反应及反应的剧烈程度总结金属的活动性顺序。小组合作：分组实验：往点滴板依次放入镁、锌、铁、铜四片金属片，分别滴入等量的稀盐酸，观察现象，触摸点滴板，观察热量的变化。分组实验：往点滴板依次放入镁、锌、铁、铜四片金属片，分别滴入等量的稀硫酸，观察现象，触摸点滴板，观察热量的变化。把观察到的现象填写在下面的表格中。金属现象化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁反应，产生固体锌反应，产生固体铁反应，产生固体减少，溶液由无色变浅绿色铜分析：在镁、锌、铁、铜四种金属中：（1）能与盐酸、稀硫酸反应，不能与盐酸、稀硫酸反应，由此得出：的金属活动性比强。（2）以上金属与酸反应时剧烈程度不同：小结：1．判断金属活动性的方法是：；2．常见金属在溶液中的活动性顺序：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性，由强逐渐减弱反应最剧烈，其次是，然后是。由此得出：四种金属的活动性顺序是>>>。【学以致用】1．【2017苏州】下列关于金属的说法中，不正确的是（）A．铜有良好的导电性，常用于制作导线B．所有的金属都能与稀盐酸反应C．铝能耐腐蚀是因为它的表面生成一层致密的氧化铝薄膜D．不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械2．某同学通过同样大小的铝和铁分别跟相同浓度的盐酸反应来比较它们的活动性强弱，该同学需要观察的主要实验现象是（）A．是否有气泡冒出B．气泡放出的快慢C．溶液颜色的改变D．收集并比较生成气体的多少3．现有X、Y、Z三种金属，如果把它们分别加热，X、Y能生成相应的氧化物，Z没有反应。如果把X和Y分别放入稀硫酸中，发现X反应剧烈，产生大量气泡，Y反应缓慢，放出气泡较少。根据以上实验事实，判断X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是（）A．Z>Y>XB．X>Y>ZC．Y>X>ZD．Z>X>Y4．铜锌合金的颜色和外形似黄金，社会上有人用这种铜锌合金充当黄金骗人，你能用什么方法区分真、假黄金，请至少列举一种方法，写出操作步骤和现象、结论：。