第四章第一节无机非金属材料的主角——硅知识要点复习目标有：1.硅、二氧化硅、硅酸盐的用途；2、二氧化硅的性质；3、硅胶的制备、硅酸钠的用途；说明:有星号标注的内容为重点内容。知识要点：二氧化硅二氧化硅分为结晶形（包括水晶、玛瑙、沙子）和无定形两种。物理性质立体网状结构，硬度大、熔点高、不溶于水。用途：沙子常用作建筑材料，主要用途有：饰品(如水晶、玛瑙、石英)、光导纤维、石英坩埚。3.二氧化硅化学性质（不溶于水，不与水反应）（重点掌握）：（1）具有酸性氧化物的通性：①与强碱反应（要求：会写化学反应方程式和离子方程式）装氢氧化钠的玻璃不能用玻璃塞，被氢氧化钠腐蚀的方程式为：②与碱性氧化物反应SiO2+CaO（2）特性——只能与HF反应：SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O用于刻蚀玻璃（制作玻璃工艺品）硅酸1、性质：①弱酸性：酸性比碳酸弱，不能使紫色的石蕊试液变色。△②不稳定（比H2CO3稳定），受热易分解H2SiO3====H2O+SiO22、制备——强酸制弱酸（会写化学方程式和离子方程式）可用可溶性的硅酸钠和其他酸制备，所得溶液凝成硅酸溶胶。Na2SiO3+2HCl===H2SiO3(胶体)+2NaClNa2SiO3+H2O+CO2===H2SiO3(胶体)+Na2CO33、用途：制硅胶，作干燥剂、催化剂载体硅酸盐1、定义2、表示方法①化学式法（表示组成简单的硅酸盐）如：硅酸钠：Na2SiO3②氧化物法（表示复杂的硅酸盐）用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成CaMg3Si4O12：CaO·3MgO·4SiO2（氧化物的顺序按化学式中元素的排列顺序）KAlSi3O8：K2O·Al2O3·6SiO2（分数化整）3、最简单的硅酸盐——硅酸钠可溶于水，水溶液呈碱性，其水溶液叫水玻璃，又叫泡花碱，可用于制备硅胶，做木材防火剂等。4、硅酸盐的用途：（掌握）三大传统的硅酸盐材料：水泥、玻璃、陶瓷；要知道水泥、玻璃、陶瓷的制备原料制备玻璃涉及的反应：（了解）新型的无机材料有：碳化硅（金刚砂）、变压器铁芯、硅橡胶、分子筛、人造骨等。硅单质硅单质分为晶体和无定形两种。1、物理性质灰黑色有金属光泽的固体,熔沸点高,硬度大2、化学性质①常温下化学性质不活泼，只能跟F2、HF和NaOH溶液反应。Si＋2F2＝SiF4Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑②在高温条件下，单质硅能与O2和Cl2等非金属单质反应。Si＋O2SiO2Si＋2Cl2SiCl4（3）用途：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。（4）硅的制备：工业上，用C在高温下还原SiO2可制得粗硅。SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑Si(粗)＋2Cl2SiCl4SiCl4＋2H2Si(纯)＋4HCl