大学化学(1)模拟试题分解大学化学（1）模拟试题参考答案与评分标准注意事项：1.请考生按要求在试卷装订线内填写姓名、学号和年级专业.2.请仔细阅读各种题目的回答要求,在规定的位置填写答案.3.不要在试卷上乱写乱画,不要在装订线内填写无关的内容.4.满分100分,考试时间为120分钟.题号一二三四总分统分人得分得分一、选择题（本大题共10个小题,每个2分,共20分,将1个或2个正确答案的代码填入括号内,选错或未选均评分人无分）1.已知：A+B→M+N(??rHm)1=35kJ·mol-12M+2N→2D(??-1rHm)2=－80kJ·mol则A+B→D的(?H?rm)3是（C）.(A)－10kJ·mol-1(B)－45kJ·mol-1(C)－5kJ·mol-1(D)25kJ·mol-12.下列说法正确的是（C）.(A)热的物体比冷的物体含有更多的热量；(B)同一种状态可能有多个热力学能值；(C)热是一种传递中的能量；(D)物体温度越高,则所含热量越高.3．在平衡系统中PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)ΔrH?m>0欲增大生成物Cl2平衡时的浓度,需采取下列哪些措施（BD）.(A)加大压力(B)加大PCl5浓度(C)降低温度(D)升高温度4．如果一个反应的吉布斯自由能变为零,则反应（D）.1(A)能自发进行(B)是吸热反应(C)是放热反应(D)处于平衡状态5．下列物质中含有氢键的是（BD）.(A)HBr(B)HF(C)CCl4(D)H2SO46．在标准条件下,下列反应均为正方向进行：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是（B）.(A)Sn2+和Fe3+(B)Cr2O72-和Sn2+(C)Cr3+和Sn4+(D)Cr2O72-和Fe3+7．下列各物质只需克服色散力就能沸腾的是（B）.(A)H2O(B)Br2（l）(C)NH3（l）(D)C2H5OH8．下列各离子变形性最强的是（B）.(A)O2-(B)S2-(C)F-(D)Na+9.已知H3PO4的电离常数：K1=7.5?10-3,K2=6.23?10-8,K3=3.6?10-13,则0.10mol·dm-3H3PO4溶液中氢离子浓度(mol·dm-3)为（B）(A)0.1(B)2.7?10-2(C)2.4?10-2(D)7.5?10-310.下列物质中熔点最高的是（C）(A)SnCl2(B)AlCl3(C)SiC(D)KCl得分二、填空题（本大题共30个空格,每空1分,共30分,填错或未填均无分）评分人1.在298.15K和100kPa下,H2O(l)→H2O(s)过程中△H?、2.将Ni+2Ag+=2Ag+Ni2+氧化还原反应设计为一个原电池.则原电池符号为(-)Ni︱Ni2+(c1)‖Ag+(c2)︱Ag(+).已知???Ni2?/Ni???0.25V,???Ag?/Ag??0.80V,则原电池的电动势E?为1.05V,??rGm为-202.618kJ·mol-1,该氧化还原反应的平衡常数为3.16×1035.（F=96485Cmol-1）23.配合物[Cu(en)2]SO4的名称为硫酸二（乙二胺）合铜（Ⅱ）,中心离子为Cu2+,中心离子配位数是4,配位体是en（乙二胺）.高氯酸六氨合钴（Ⅱ）的化学式为[Co(NH3)6](ClO4)2.4.原子序数为24的元素符号是Cr(铬),其原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1,价层电子排布是3d54s1,位于周期表d区,四周期,ⅥB族.5．反应2NO(g)+Cl2(g)=2NOCl(g)为基元反应,则该反应的速率方程为v=k{c(NO)}2c(Cl2)；该反应的总级数为3；其他条件不变,如果将容器的体积增加到原来的2倍,反应速率变为原来的1/8.6.SiCl4采取的是sp3杂化类型,分子为正四面体几何构型.7.n=3,l=1的原子轨道是（符号）3p,轨道有3种空间取向,因而可以有3个轨道,最多可以容纳6个电子.8.HClO4、HClO3、HClO的酸性由强到弱的变化顺序为：HClO4HClO3HClO.9.往1dm3的0.1mol·dm-3HAc溶液中加入与一些NaAc晶体并使之溶解,HAc的解离度将会减少（填增加或减少）,这种现象叫同离子效应.