第四章电化学与金属腐蚀第四章电化学与金属腐蚀教学纲领4.1.1.氧化值4.1.1.氧化值4.1.1.氧化值4.1.1.氧化值4.1.2氧化还原反应4.1.2氧化还原反应4.1.2氧化还原反应4.1.3半反应和氧化还原电对4.1.3半反应和氧化还原电对4.1.4氧化还原反应方程式配平4.1.4氧化还原反应方程式配平4.1.4氧化还原反应方程式配平4.1.4氧化还原反应方程式配平4.1.4氧化还原反应方程式配平4.1.4氧化还原反应方程式配平4.1.4氧化还原反应方程式配平教学纲领4.2原电池4.2原电池4.2原电池4.2原电池4.2原电池电极分类4.2原电池4.2原电池4.2原电池4.2原电池4.2原电池4.2.2原电池热力学4.2.2原电池热力学4.1氧化还原反应基本概念4.2原电池教学纲领4.3电极电势4.3.1电极电势产生－－双电层理论4.3.1电极电势产生－双电层理论4.3.2电极电势及标准电极电势4.3.2电极电势及标准电极电势4.3.2电极电势及标准电极电势4.3.2电极电势及标准电极电势4.3.2电极电势及标准电极电势4.3.2电极电势及标准电极电势4.3.3电极电势能斯特方程式1.浓度(或压力)对电极电势影响1.浓度(或压力)对电极电势影响应用Nernst方程注意事项可统一用于还原或氧化反应。氧化态或还原态应包含全部相关物质电对中固体、纯液体浓度为1，溶液浓度为相对浓度c/c，气体为相对分压p/p(4)氧化态、还原态物质系数，做为浓度或压力方次写在Nernst方程指数项中(5)Nernst方程与温度相关。例：已知φθ(Cl2/Cl-)=1.36V,求298K下，c(Cl–)=0.01mol·dm3,p(Cl2)=500kPa时电极φ(Cl2/Cl-)。2.酸碱度对电极电势影响2.酸碱度对电极电势影响3.沉淀对电极电势影响解：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)Ksθ(AgCl)=c(Ag+)×c(Cl-)3.沉淀对电极电势影响3.沉淀对电极电势影响3.沉淀对电极电势影响4.3电极电势教学纲领4.4电动势与电极电势在化学上应用4.4.1判断氧化剂和还原剂相对强弱4.4.1判断氧化剂和还原剂相对强弱4.4.2氧化还原反应进行方向判断4.4.2氧化还原反应进行方向判断4.4.3确定氧化还原反应进行程度4.4.3确定氧化还原反应进行程度4.4.3确定氧化还原反应进行程度4.4.4元素电势图及其应用4.4.4元素电势图及其应用4.4.4元素电势图及其应用4.4.4元素电势图及其应用4.4.4元素电势图及其应用4.4.4元素电势图及其应用4.4.4元素电势图及其应用4.4.4元素电势图及其应用4.4.4元素电势图及其应用4.6电解4.6电解4.6.1电解原理4.6电解4.6.2电解电压和超电势4.6电解4.6.3电解产物4.6.3电解产物4.6.3电解产物4.7金属腐蚀与预防第四章电化学与金属腐蚀