HYPERLINK"http://www.e-huaxue.com"www.e-huaxue.com中学化学资料网（HYPERLINK"http://www.e-huaxue.com/"www.e-huaxue.com）和原作者版权所有龙川县实验中学高二化学周测试题（13）（2008.3.7）一、选择题（每小题5分，共70分；每小题只有一个选项符合题意）1．有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A．amLB．（50―a）mLC．大于（50―a）mLD．大于amL2．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20gNaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL3．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A．B．C．c(H+)和c(OH-)的乘积D．OH-的物质的量4．室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大D．加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多5．pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是A．X＝Y＝ZB．X＞Y＝ZC．X＜Y＝ZD．X＝Y＜Z6．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH固体；②H2O；③NH4Cl固体；④CH3COONa固体；⑤NaNO3固体；⑥KCl溶液A．②④⑥B．①②C．②③⑤D．②④⑤⑥7．氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3B．HCN易溶于水C．10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D．在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱8．能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)>c(OH-)的措施是A．将水加热煮沸，测得pH=6B．向纯水中投入一小块金属钠C．向水中加入NH4Cl固体D．向水中加入Na2CO3固体9．HClO是比H2CO3还弱的酸，当反应Cl2＋H2OHCl＋HClO达到平衡后，要使HClO的浓度增加，可加入A．NaOH固体B．NaCl固体C．H2OD．CaCO3固体10．在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定等于7的是A．pH=3的硝酸和pH=11的Ba(OH)2溶液B．pH=3的盐酸和pH=11的氨水C．pH=3的硫酸和pH=11的氨水D．pH=3的醋酸和pH=11的Ba(OH)2溶液11．pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为A．9:1B．1:11C．1:9D．11:112．将pH为8的NaOH溶液与pH为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的氢离子浓度最接近于（）A．2×10-10mol/LB．1/2（10-8+10-10）mol/LC．（10-8+10-10）mol/LD．1/2（10-6+10-4）13．1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于A．9.0B．9.5C．10.5D．11.514．含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为，则两者的关系正确的是A．B．C．D．班级：高二（）班姓名：座号：题号1234567891011121314答案二、客观题（3小题，共30分）15.（12分）下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a．量筒b．容量瓶c．滴定管d．托盘天平e．温度计（1）其中标示出仪器使用温度的是(填写编号，下同)（2）能够用以精确量取液体体积的是16．(8分)用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是。A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液E．未用标准液润洗碱式滴定管17．（10分）水的电离平衡曲线如右图所示。（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态