【例1】原子X的中子(zhōngzǐ)数与电子数之差为()A．0B．57C．118D．175【例2】与氢氧根具有相同质子数和电子数的微粒是()A．F-B．Cl-C．NH3D．NH2-【例3】元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2-的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为()A．XY2B．X2Y3C．X3Y2D．XY21、随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子排布呈现周期性变化除1、2号元素外，最外电子层上的电子重复出现1递增8的变化2、随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化同周期元素，从左到右，原子半径，如：NaMgAlSiPSCl；同主族元素，从上到下，原子半径。3、随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化同周期元素从左到右最高正化合价逐渐(zhújiàn)增加，最低负价的绝对值逐渐(zhújiàn)减小元素的最高正化合价=原子的；最高正化合价与负化合价的绝对值之和=。4、随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变化同周期，从左到右元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强NaMgAlSiPSCl金属性：NaMgAl非金属性：ClSPSi，★金属性比较：元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越，反之也如此。例：金属性：Na＞Mg＞Al，氢氧化物碱性强弱为NaOHMg(OH)2Al(OH)3。★非金属性比较：元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越，气态(qìtài)氢化物的稳定性越，反之也如此。例：非金属性：Si<P<S<Cl，酸性：H3PO4H2SO4HClO4;元素的非金属性越强，形成的氢化物越；氢化物的稳定性为SiH4PH3H2SHCl【例4】X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的原子子半径大于Y元素的原子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是()A、X>Y>ZB、Y>X>ZC、Z>X>YD、Z>Y>X【例5】元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能(kěnéng)是()A、XY2B、X2Y3C、X3Y2D、X2Y【例6】元素性质呈周期性变化的原因是()A．相对原子质量逐渐增大B．核电荷数逐渐增大C．核外电子排布呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化【例7】R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)()A、若R(OH)m为强碱，则W(OH)n也为强碱B、若HXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C、若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6D、若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素三、元素(yuánsù)周期表及同周期、同主族元素(yuánsù)性质变化规律短周期1、2、3周期长周期4、5、6不完全周期71、结构族主族副族0族（惰性气体）第Ⅷ族（8、9、10列）2、位构关系：主族元素(yuánsù)的周期序数=主族序数=3、性质变化规律：同周期从左向右，原子半径逐渐；主要化合价从～(F、O无正价），金属性逐渐，非金属性逐渐。每一主族从上到下右，原子半径逐渐；金属性逐渐，非金属性逐渐。4、应用：周期表中金属性、非金属性之间没有严格的界线。在分界线附近的元素(yuánsù)具有性又具有性。是良好的体5、金属性最强的元素(yuánsù)是；非金属性最强的元素(yuánsù)是。【例8】、现在(xiànzài)含有元素硒（Se）的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是()A、该元素位于第三周期B、最高价氧化物的化学式为SeO3C、该元素非金属性比氧弱D、气态氢化物化学式为H2Se【例9】X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）A、X的原子半径一定大于Y的原子半径B、X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C、两元素形成的所有化合物中，原子个数比不可能为1：1D、X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物【例10】下列说法正确的是()A、NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐减弱B、CH4比SiH4的化学性质稳定，所以碳元素的非金属性比硅元素弱C、元素周期律是元素原子核外电子排布随着相对原子质量的递增发生周期性变化的必然结果D、碘单质可溶于某些有机溶剂，HI不稳定，AgI不溶于水【例12】A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数，主族序数(xùshù)，原子序数(xùshù