专题突破训练(二)元素推断试题的分类突破1．(2017·石家庄模拟)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数与电子层数相等，则()A．原子半径：丁>丙>乙B．单质的还原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应D由题意知甲为H，乙为N，丙为Na，丁为Al。]2．(2017·潍坊一模)第3周期元素R，它的原子最外电子层达到稳定结构所需的电子数少于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍，关于R的叙述中正确的是()【导学号：37742148】A．常温下，能稳定存在的R的氧化物都是酸性氧化物B．R的气态氢化物的水溶液具有强酸性C．R是金属元素D．R的气态氢化物不能在氧气中燃烧A第3周期元素R，有3个电子层，次外层和最内层的电子数之差为8－2＝6，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于6，且等于最内层电子数的整数倍，则R元素原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数为2或4，若为2，则R为硫元素，符合题意；若为4，则R为硅元素，符合题意。A项S、Si的氧化物为SO2、SO3、SiO2，都是酸性氧化物，故A正确；B项Si元素的氢化物的化学式为SiH4，难溶于水没有强酸性，故B错误；C项R为S或Si元素，属于非金属元素，故C错误；D项Si或S的气态氢化物SiH4或H2S均能在氧气中燃烧，故D错误。]3.已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是()XYZWA．若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)B．若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱C．若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸D．若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应BA项，HmXOn为强酸，且X在第2周期，X只能为氮元素，但NH3的水溶液呈碱性；B项，四种元素均为金属元素，则Z为Na，其最高价氧化物对应的水化物NaOH为强碱；C项，四种元素均为非金属元素，则W可能为P、S、Cl，其最高价氧化物对应的水化物不一定为强酸；D项，只有Z是金属元素，Z为Al、Y为C，Al(OH)3与H2CO3不反应。]4．W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表：W单质是淡黄色固体X在地壳中的含量居第二位Y原子最外层电子数是电子总数的2/3Z第3周期原子半径最小的金属下列说法正确的是()A．气态氢化物的热稳定性：X>WB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>XC．离子半径：Z>WD．Z的氧化物中含有非极性键B由题给元素信息可知W为S，X为Si，Y为C，Z为Al。非金属性：S>Si，故气态氢化物的热稳定性：H2S>SiH4，A项错误；C、Si同主族，非金属性：C>Si，故最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2CO3>H2SiO3，B项正确；尽管Al、S同周期，但Al3＋比S2－少一个电子层，故离子半径：Al3＋<S2－，C项错误；Z的氧化物为Al2O3，其中只含有离子键，D项错误。]5．现有A、B、C、D四种短周期元素，它们之间的关系如下。原子半径：A<C<B<D；原子的最外层电子数：A＋C＝B＋D＝8；原子的核外电子层数：B＝C＝2A；B元素的主要化合价：最高正价＋最低负价＝2。下列有关说法错误的是()A．由A、B两种元素组成的一种常见气体显碱性B．D元素组成的单质能与强碱溶液反应，并有H2生成C．C元素不可能在第1周期，也不可能在ⅣA族D．A、B、C、D四种元素组成的离子化合物中一定含有金属阳离子D根据B元素的“最高正价＋最低负价＝2”可知B的最高价为＋5，即ⅤA族。因A、B、C为短周期，且核外电子层数为B＝C＝2A，可知A为第1周期，B、C为第2周期。再根据最外层电子数A＋C＝B＋D＝8可推知D为ⅢA族。再根据原子半径A<C<B<D，综合讨论可知A为H，B为N，C为F，D为Al。A项，N与H形成NH3为碱性气体，正确；B项，Al与NaOH溶液反应可生成H2，正确；C项，根据题中“A＋C＝8”和“B＝C＝2A”可知C正确；D项，NH4F中不存在金属阳离子，错误。]6．(2017·西安模拟)A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，E的原子序数为C的两倍，B的最外层电子数为A的最外层电子数的4倍。下列叙述正确的是()A．A、B、C三种元素形成的化合物一定是非电解质B．A与C只能形成化学式为A2C的化合物C．第3周期中，D的原子半径最大D．E的氧化物对应的水化物一定具有强氧化性C由