第四章非金属及其化合物硅Si硅的原子结构示意图：硅的原子结构示意图：+14284其原子既不易失去又不易得到电子，易得到电子，但由于硅是一种亲氧元素，是一种亲氧元素，可以形成四价化合物。形成四价化合物。存在：存在：硅元素在地壳中的含量居第二位。硅元素在地壳中的含量居第二位。没有游离第二位只有化合态。二氧化硅和硅酸盐)态，只有化合态。(如：二氧化硅和硅酸盐)最常见的沙子中，就含有硅的氧化物。最常见的沙子中，就含有硅的氧化物。硅有晶体硅和无定形硅硅有晶体硅和无定形硅两种同素异形体晶体硅的物理性质:晶体硅的物理性质:晶体硅是灰谏⒂薪鹗艄庠蟆⒂捕唷?晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆、熔沸点高的固体。熔沸点高的固体。单质硅是良好的半导体材料。材料。人工制造出来的单质硅（晶体硅）人工制造出来的单质硅（晶体硅）硅的用途晶体管、集成电路、硅整流器、晶体管、集成电路、硅整流器、太阳能电硅合金等。池、硅合金等。晶体管集成电路太阳能电池二氧化硅存在：存在：广泛存在于自然界中，也叫硅石硅石，广泛存在于自然界中，也叫硅石，代表物为石英晶体——水晶水晶物为石英晶体物理性质：物理性质：难溶于水，难溶于水，熔沸点高化学性质：化学性质：稳定，稳定，不活泼不与水反应SiO2+H2O≠H2SiO3≠反应：（1）与HF反应：）反应酸性氧化物二氧化硅—酸性氧化物SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O＝玻璃中含有SiO2，可用来刻蚀玻璃。可用HF来刻蚀玻璃来刻蚀玻璃。玻璃中含有氢氟酸是唯一可以与之反应的酸（2）与碱性氧化物反应）高温SiO2+CaO=CaSiO3硅酸钠，硅酸钠，水溶液俗（3）与碱反应：）与碱反应：水玻璃”名“水玻璃”，具有制备硅胶和木材比较：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O比较：防火剂等SiO+Ca(OH)=CaSiO+HO比较：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O比较：2232粘性,其用途很广其用途很广，粘性其用途很广，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O思考：实验室盛装思考：实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶而橡溶液的试剂瓶而橡皮塞而不用玻璃塞？皮塞而不用玻璃塞？因为玻璃的主要成分是SiO2，NaOH可以跟发因为玻璃的主要成分是可以跟发生反应，生成有粘性的硅酸钠，使瓶和塞粘合。生反应，生成有粘性的硅酸钠，使瓶和塞粘合。硅酸（硅酸（H2SiO3）强酸制弱酸（1）制取：可溶性的硅酸盐与酸的反应）制取：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓白色胶状原理①白色胶状，难溶白色胶状，弱酸性（②弱酸性（酸性H2SiO3<H2CO3）（2）性质：）性质：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3用作干燥剂）（用作干燥剂）脱水形成“硅胶”③脱水形成“硅胶”氯气氯的原子结构和性质:氯的原子结构和性质结构：结构：Cl+17得e-287性质：性质：ClCl-易得到一个电子，易得到一个电子，显-1价，强氧化性价可以失去电子显正价+1、+5、+7可以失去电子显正价、、色态：色态：黄绿色气体密度：密度：密度比空气大溶解性：可溶溶解性：于水（）于水（1:2）所得溶液叫氯水物理性质气味：气味：有刺激性气味易液化毒性：毒性：有毒[思考]闻气体时的正确操作？思考]闻气体时的正确操作？用手轻轻地在瓶口扇动，口扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔。鼻孔。氯气的化学性质:（氧化剂，强氧化性）氯气的化学性质（氧化剂，强氧化性）（1）氯气与金属反应）2Na+Cl2Cu+Cl2点燃点燃2NaClCuCl22FeCl32Fe+3Cl2点燃有很强的氧化性，Cl2有很强的氧化性，能与多数金属反应生成相应的金属氯化物。成相应的金属氯化物。要注意的是：要注意的是：它和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物，它和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物，如：CuCl2、FeCl3（2）氯气与某些非金属反应）H2+Cl2H2+Cl20点燃光照2HCl2HCl-1+1（3）氯气与水的反应）Cl2+H2OHCl+HClO既是氧化剂又是还原剂思考：用自来水养金鱼时，思考：用自来水养金鱼时，通常先将自来水晒一段时间再注入鱼缸，你知道为什么吗？入鱼缸，你知道为什么吗？目的：除去水中⒘縃ClO目的：除去水中微量HClOCl-的检验的检验:试剂：试剂：AgNO3溶液稀硝酸溶液溶液,操作及现象：操作及现象：先加AgNO3溶液，产生溶液，先加白色沉淀，再加稀硝酸稀硝酸，白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。沉淀不溶解。离子反应：离子反应：Ag++Cl