必修1——陌生氧化还原反应考题训练例1研究表明Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学反应方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列说法不正确的是A．O2是氧化产物B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．2molFeSO4发生反应有10mol电子转移D．Na2O2只作氧化剂例2（09年上海高考题）某反应中反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是；（2）已知0．2molKBrO3在反应中得到lmol电子生成X，则X的化学式为；（3）根据上述反应可推知；a．氧化性：KBrO3>H3AsO4b．氧化性：H3AsO4>KBrO3c．还原性：AsH3>Xd．还原性：X>AsH3（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：例3（2008年全国高考题）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与足量固体KOH和KC1O3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是________________；（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是________________；（3）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是；例4（2009年四川高考题）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。测定过氧化氢的含量。请填写下列空白：（1）移取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL__________（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。例5（2008年江苏高考题）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式。（2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式、。（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式。例6（2007年宁夏高考题）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：0（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；（2）该反应的氧化剂是，其还原产物是。例题5解析：（1）根据题意先写出MnO2+KClO3+KOH→K2MnO4+KCl，锰元素化合价升高2，氯元素化合价降低6，根据化合价升降总数相等和原子守恒得3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O；（2）酸性条件下MnO42–发生歧化反应生成MnO2和MnO4—，根据化合价变化和电荷守恒可写出并配平该离子方程式3MnO42-+4H+=MnO2+2MnO4—+2H2O；（3）根据（1）和（2）中的两个方程式可以得到关系式：3MnO2～2KMnO43×872×1582.5g×80%m(KMnO4)m(KMnO4)=2×158×2.5g×80%/(3×87)=2.4g（4）先写出KMnO4+H2SO4+Na2C2O4→MnSO4+K2SO4+CO2↑，再将氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物配平：2KMnO4+H2SO4+5Na2C2O4→2MnSO4+K2SO4+5CO2↑+Na2SO4，再根据原子守恒得2KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O42MnSO4+K2SO4+10CO2↑+5Na2SO4+8H2O。（5）根据（4）中的化学方程式得关系式：2KMnO4～5Na2C2O42×1585×134m(KMnO4)0.335gm(KMnO4)==0.158gw（KMnO4）==95.8%例题8解析：在推出各种物质成分的基础上，（1）Cu、H2O2、H2SO43种物质反应生成CuSO4，H2O2的还原产物是H2O，配平得Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O