3.根据(gēnjù)题目提供信息确定（2012福建理综24节选）（3）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：③在步骤（iii）发生的反应中，1molMnO2转移2个mol电子，该反应的离子方程式为。分析：1molMnO2转移2个mol电子，说明锰降低2价，即还原产物为Mn2+4.根据(gēnjù)框图箭号判断（2016全国课标Ⅰ26节选）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用(chánɡyònɡ)来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。分析：要写出反应（2）的产物可由图中箭号判断SO2对应NaSO4,NaClO3对应ClO2。问题（4）ClO2对应的产物为产品NaClO2二、书写陌生类氧化还原反应(fǎnyìng)方程式的程序分为3步骤：【例1】(2012·全国高考26节选)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为；与MnO2﹣Zn电池类似，K2FeO4﹣Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为，该电池总反应的离子方程式为。（1）写两剂、推产物：Fe3++ClO－→FeO42-+Cl－（2）配平：2Fe3++3ClO－→2FeO42－+3Cl－（3）由电荷及原子守恒确定(quèdìng)添加介质：方程式左边带正电荷、右边带负电荷结合介质为强碱性条件，应在左边添加OH－：2Fe3++3ClO－+10OH－→2FeO42－+3Cl－由原子守恒添加介质水：2Fe3++3ClO－+10OH－==2FeO42－+3Cl－+5H2OK2FeO4—Zn电池总反应：①写两剂、推产物：FeO42－+Zn→Fe(OH)3+Zn(OH)2（碱性条件不能写Fe3+、Zn2+）②配平：2FeO42－+3Zn→2Fe(OH)3+3Zn(OH)2③由电荷及原子守恒确定(quèdìng)添加介质：2FeO42－+3Zn+8H2O==2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH－【学生书写体验】（2016全国课标Ⅰ26节选）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，（要求写出离子方程式）（2）①写两剂、推产物：NaClO3+SO2→ClO2+NaHSO4②配平：2NaClO3+SO2→2ClO2+NaHSO4③由电荷(diànhè)及原子守恒确定添加介质：2NaClO3+SO2+H2SO4→2ClO2+2NaHSO4（4）①写两剂、推产物：ClO2+H2O2→ClO2—+O2②配平：2ClO2+H2O2→2ClO2—+O2③由电荷及原子守恒确定添加介质：2ClO2+H2O2+2OH-→2ClO2—+O2++2H2O（由电荷守恒、碱性介质反应物添加OH-，由原子守恒产物添加水）【小结】书写陌生类氧化还原反应离子方程式的关键：①常见产物确定的四种方法会熟练应用②配平③由电荷确定添加介质尤其关键原则：a.酸性(suānxìnɡ)介质不能出现OH-,碱性介质不能出现H+b.反应物没有加入酸或碱作介质，反应物不能出现H+及OH-c.介质一般为H2O、H+、OH-【巩固练习】1、向CuCl2溶液中通入一定量的SO2,微热，一段时间后可得CuCl白色沉淀。写出反应的离子方程式。2、NaClO溶液与NaHSO3溶液混合，写出反应的反应离子方程式。3、(2012·江苏高考18改编)H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下(rúxià)：2MnO4－+5H2O2+6H+==4Mn2++8H2O+5O2↑。若此反应不加稀硫酸酸化，MnO4－被还原成MnO2，其离子方程式为。4、（2016全国Ⅱ理综28节选）某班同学用如下(rúxià)实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为______________________。5、（2016全国Ⅲ理综28节选）以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化