化二中高一化学第二学期随堂小测铝和镁的有关计算班级姓名学号一、选择题1．将5.4gAl投入到200mL2.0mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为()。A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液2．将相同质量的Na、Mg、Al、Zn、Fe分别投入足量的稀盐酸中，置换出的H2按由多到少的顺序排列正确的是()。A．Zn>Fe>Na>Mg>AlB．Al>Mg>Na>Fe>ZnC．Na>Mg>Al>Fe>ZnD．Fe>Zn>Mg>Al>Na3．质量比为2∶3的金属铝分别跟足量稀硫酸和NaOH溶液反应，则产生H2的体积比是()。A．1∶2B．1∶3C．2∶3D．3∶24．将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为()。A.eq\f(4,100＋2.3)×100%B.eq\f(4,100＋4－0.1)×100%C.eq\f(4,100＋4)×100%D.eq\f(4,100＋2.3－0.1)×100%5、若1.8g某金属跟足量盐酸反应，放出2.24LH2(标准状况)，则该金属是()。A．AlB．MgC．FeD．Zn6．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是()。A．2mol·L－1H2SO4溶液B．18mol·L－1H2SO4溶液C．6mol·L－1KOH溶液D．3mol·L－1HNO3溶液7、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为()。A．1∶1B．2∶1C．3∶1D．1∶3二、填空题8、完成下面有关钠、镁、铝的计算及判断。(1)取wg钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是________。(2)取0.1mol钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是_____________________________________________。(3)若产生相同体积(同温同压)的氢气，所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比是________；质量之比是________。(4)若将0.2mol钠、镁、铝分别投入10mL1mol·L－1盐酸中，在标准状况下产生氢气体积的大小顺序是________。9、下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。（1）写出有关物质的名称或化学式：B，F，H。（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是剂，反应②中是剂。（3）若反应①是在加热条件下进行，则A是；若反应①是在常温条件下进行，则A是。（4）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式。