高一化学竞赛镁、铝计算测试卷时间：90分钟班级姓名成绩1.(6分)把2.7g铝屑放入200mL3mol・L-1盐酸中完全反应后，再往其溶液中加入多少毫升4mol・L-1的NaOH溶液可得到3.9g沉淀？2.(6分)把浓度为0．1mol．L-1的氯化铝溶液100mL，加到0．1mol．L-1的氢氧化钠溶液350mL中，问产生的沉淀的物质的量是多少？沉淀量00.10.40.5v(NaOH)3.(8分)现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积为图所示，求原溶液中Cl－、SO42-的物质的量之比为多少？4.(8分)现有200mLMgCl2、AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)=0.2mol/L，c(Cl-)=1.3mol/L，要使Mg2+转化为Mg(OH)2并使Mg2+、Al3+分离开来，至少需4mol/L的NaOH溶液多少mL？5.(11分)将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度HCl溶液中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如下图所示。（1）原合金中Mg、Al的质量各多少克？（2）HCl的物质的量浓度是多少？6.(11分)由铝和某种金属组成的混合物，将它分成质量相等的两份。一份放入过量的盐酸中，混合物全部作用完，放出H26.16L（标准状况下），溶液质量比反应前增加4.85g；另一份放入过量烧碱溶液中，反应完毕后，放出H24.48L（标准状况下），溶液的质量比反应前增加3.2g，而该金属则不反应，沉淀出来。求：（1）原混合物中该金属的质量。（2）该金属的相对原子质量。7.(14分)在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取300mL同浓度的盐酸，加入不同质量的同一镁铝合金粉末，有关数据列表如下：（1）盐酸的物质的量浓度是多少？（2）求合金中镁、铝的质量分数。（3）在丙实验之后，还需向容器中加入1.00mol・L-1的NaOH溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝全部溶解（设剩余合金与原合金成分相同）？8.(15分)将一定质量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。计算：（1）Mg和Al的总质量为多少g？（2）硫酸的物质的量浓度为多少？（3）生成的H2物质的量为多少？9.(6分)某种含有镁、铝、铜的合金1.2克，粉碎后用足量的盐酸处理，所得氢气在标准状况下测得体积为1120毫升，过滤把残渣干燥后称重0.2克，求合金的质量百分组成？10.(15分)将0.5摩AlCl3和2.5摩KOH溶解于水，在该混合液中逐滴加入盐酸，反应可分为三个阶段。若加入的HCl为n摩，摩计算在n值增大的过程中不同反应阶段的n值范围，将计算结果及所观察到的现象填入下表，并写出计算过程。观察到现象第一阶段第二阶段第三阶段加入HCln值范围（mol）