第9单元溶液课题2溶解度（1）九年级化学组授课时间：12.17如果将大量的糖放入一杯水中，会产生什么现象？物质能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？它受什么因素的影响？一、学习目标1分钟1.理解并掌握饱和溶液和不饱和溶液的定义。2.掌握影响物质溶解能力的因素。3.掌握饱和溶液和不饱和溶液的相互转化。二、自学指导1分钟自学内容P33-35饱和溶液自学方法仔细阅读，并标记重点自学要求独立完成思考题三、学生自学，教师巡视（4分钟）1.在一定温度、一定量的溶剂里，可以继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的溶液；不能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的溶液。2.饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化，对大多数溶质来说:饱和溶液（不饱和溶液）（）3.人们通常把溶液中析出晶体的过程叫做（。当晶体从饱和溶液中析出后，剩余的液体被称为），它通常是（饱和或不饱和）四、自学效果检测（4分钟）1.在一定温度、一定量的溶剂里，可以继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液；不能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。2.饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化，对大多数溶质来说:（增加溶质或降低温度）不饱和溶液饱和溶液（增加溶剂或升高温度）3.人们通常把溶液中析出晶体的过程叫做结晶。当晶体从饱和溶液中析出后，剩余的液体被称为母液，它通常是饱和（饱和或不饱和）溶液让实验来告诉我们答案【活动探究1】待溶解后5ml水再加5克氯化钠5gNaCl20ml水氯化钠溶液在常温下，向装有20ml水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌，等氯化钠溶解后，再加5g，搅拌，观察现象。然后再加入10ml水，搅拌，观察现象。实验现象及结论：加入5g再加入5g再加入操作食盐搅拌食盐搅拌5mL水搅拌现象食盐完食盐有少剩余的食全溶解量剩余盐又溶解结论20ml水20ml水不能增加溶剂水可以溶解把10克氯化钠的量，可以溶解5克氯化钠全部溶解更多的溶质氯化钠物质不能无限量地溶解在一定量的水中。水量增多，溶解的物质也增多。增加溶剂的量，可以溶解更多的溶质【活动探究2】硝酸钾溶于水5克硝酸钾5克硝酸钾5克硝酸钾20ml水硝酸钾溶液有固体剩余冷却在常温下，取大约20mL水倒入玻璃杯中，加入5g硝酸钾，搅拌，等硝酸钾溶解后，再加5g，搅拌……加了几次后，烧杯中的硝酸钾固体才有剩余而不再溶解？然后加热，观察现象。再加5g硝酸钾，观察现象。等溶液冷却后，又有什么现象发生？硝酸钾溶于水操作现象结论加入5克硝酸钾，搅拌全部溶解再加入5克硝酸钾，搅拌部分溶解温度可以…………影响硝酸加热钾的溶解全部溶解能力再加入5克硝酸钾，搅拌部分硝酸钾不溶解冷却有晶体析出温度不同，物质在水中溶解的量也不同。一般情况下，温度越高，物质溶解的量越多，溶解能力越强五、学生讨论，教师点拨（10分钟）讨论1：从上面的实验现象，你能说出饱和溶液和不饱和溶液的概念吗？饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液叫做饱和溶液不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得到的溶液叫做该物质的不饱和溶液饱和溶液二要素：一定温度下一定量溶剂我们在说某溶液是饱和溶液，还是不饱和溶液时，一定要强调“一定温度下，一定量的溶剂里”这两个条件讨论2：为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？（即为什么必须指明溶质是什么？）硝酸钾饱和溶液说明:1.硝酸钾的饱和溶液能加入少量继续溶解高锰酸钾高锰酸钾2.此液为硝酸钾饱和溶液再加硝酸钾高锰酸钾不饱和溶液必须说明是“哪种溶质”的饱和溶液？（要指明溶质是什么？）讨论3：如何判断一种溶液是否饱和呢？一般地说，要确定某一溶液是否饱和，要看在一定温度下，该溶液中有没有不能继续溶解的剩余溶质存在若存在未溶解的溶质且溶质的量不再减少，那么这种溶液就是该温度下该溶质的饱和溶液。方法：在一定温度时，向溶液中加入少量同种溶质，如果不再溶解，则溶液是饱和溶液，如果继续溶解，则溶液是不饱和溶液。练习20度时，将33克食盐放入100克水中，食盐全部溶解，此时溶液质量为133克，再向此溶液加入3克食盐又恰好全部溶解，则溶质为36克，现在溶液恰好饱和，此时溶液的质量为136克，再向此溶液加入3克食盐，溶液的质量是136克。NOTICE:只有在溶剂中溶解的物质才能叫溶质，不溶解的那部分质量不能算为溶液的质量3.饱和溶液与不饱和溶液的转化通常情况）增加溶质、降低温度、恒温蒸发溶剂不饱和溶液饱和溶液增加溶剂、升高温度温馨提示:“升温”和“降温”两种方法适合大多数固态溶质的溶液对极少数固体如:氢氧化钙来说恰好相反.注意：只有指明“在一定温度下”和“在一定量溶剂里”，溶液的“饱和”与“不饱和”才有确定的意义。4.溶液的分类：浓溶液:含溶质较多的溶液稀溶液:含溶质较少的溶液溶液饱和溶液不饱和溶液将溶液