第五章沉淀溶解平衡与沉淀滴定法填空题1．已知Ksp(CaCO3)=4.96×10-9，Ksp(CaSO4)=7.10×10-5，反应CaSO4+CO32-==CaCO3+SO42-的平衡常数是___1.43×104______。2．比较Mg(OH)2在下述四种液体中的溶解度大小（A）纯H2O（B）0.1mol.L-1氨水(C)0.1mol.L-1NH4Cl(D)0.1mol.L-1HCl0.1mol.L-HCl,0.1mol.L-1NH4Cl,H2O,0.1mol.L-1氨水。3．Ag2SO4饱和水溶液中，溶解浓度为2.5×10-2mol·L-1，其溶度积Ksp为____6.25×10ˉ5___。Ag2SO4在0.5mol·L-1的AgNO3溶液中溶解度应为__5×10ˉ3______mol.L-1。4．佛尔哈德法中的直接法是在含有Ag+的酸性溶液中，以铁铵矾作指示剂，用硫氰酸钾或硫氰酸铵作滴定剂的分析方法。5．用莫尔法测Cl-时的适宜pH范围是6.5~~10.5，滴定剂是硝酸银，指示剂是铬酸钾。6．卤化银对卤化物和几种吸附指示剂的吸附的次序为，I->SCN->Br->曙红>Cl->荧光黄。因此，滴定C1-时应选荧光黄。7．用佛尔哈德法测C1-时，若不采用加硝基苯等方法，分析结果将偏高；计算题1．在Ca2+和Ba2+混合液中，c(Ca2+)=1.010-3molL-1,c(Ba2+)=1.010-2molL-1。向其中滴加Na2SO4溶液,通过计算说明可否将两者分离？(忽略体积变化)已知Ksp(BaSO4)=1.110-10，Ksp(CaSO4)=7.110-5解：根据Ksp(BaSO4)=1.110-10，Ksp(CaSO4)=7.110-5可知，BaSO4比较容易生成沉淀当Ba2+沉淀完全时，即C（Ba2+）＜1.0*10-6mol/L时C1（SO42-）=〔Ksp(BaSO4)〕/C（Ba2+）=（1.1*10-10）/（1.0*10-6）=1.1*10-4Ca2+开始沉淀时C2（SO42-）=Ksp(CaSO4)〕/C（Ca2+）=（7.1*10-5）/（1.0*10-3）=7.1*10-2由此可知，当Ba2+完全沉淀时，Ca2+还没有开始沉淀，故此可将两者分离。2．为了测量一个大水桶的容积，将固体380gNaCl放入桶中，加水充满水桶，混匀溶液后，取出100.0mL该溶液，用0.0747mol·L-1的AgNO3溶液滴定，消耗32.24mL。该水桶的容积为多少？解：Ag++Cl-===AgClC（Cl-）=（0.0747*32.24）/100=0.0241mol/LV=〔380/M（NaCl）〕/C（Cl-）=(380/58.5)/0.0241=270L