物质结构基础(一)填空题1．共价键和离子键的最大不同点在于共价键具有饱和性和方向性的特性。2．常温下F2、Cl2是气体、Br2是液体而I2是固体，这是由于分子间作用力不同，而H2O具有比H2S更高的沸点则是由于H2O中存在着氢键。3．单电子原子的能量由量子数主量子数n决定，而多电子原子的能量由量子数主量子数n和角量子数l决定。4．已知某元素为第四周期元素，其二价离子的外层有18个电子，则该元素的原子序数为30，元素符号为Zn，在周期表中的ds区，第IIB族。5．3p符号表示主量子数n=3、角动量量子数l=1的原子轨道，其轨道形状为相切于原点的两个圆球，原子轨道数为3，由于这些轨道的能量相等，因而将它们称为简并轨道。电子在这些轨道上的排布首先根据洪特规则分占各个轨道，且自旋角动量量子数相同，而后再成对。6．填充下表(不查周期表)：原子序数电子排布价电子构型周期族区元素符号261s22s22p63s23p63d64s23d64s24VIIIBdFe181s22s22p63s23p63s23p63=8\*ROMANVIIIApAr201s22s22p63s23p64s24s24IIASCa301s22s22p63s23p63d104s23d104s24=2\*ROMANIIBdsZn7．O原子的价电子构型为2s22p4，它以sp3杂化轨道与H原子的1s原子轨道重叠，形成键；O原子的价层电子对排布为正四面体形，其分子几何构型为V型；H2O分子间存在的分子间力有色散力、诱导力、取向力和氢键。8．用杂化轨道理论填充下表分子或离子中心原子几何构型中心原子杂化轨道类型BCl3B平面三角形sp2CO2C直线形spH2SS正四面体形sp3COCl2C平面三角形sp29．CO2与SO2分子间存在的分子间力有色散力和诱导力。10．分子间氢键一般具有饱和性和方向性，一般分子间形成氢键，物质的熔、沸点升高，而分子内形成氢键，物质的熔、沸点往往下降。