一、差量计算1.将过量镁粉放入盛有100g稀盐酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，测得滤液的质量为104.4g。则该反应过程中产生的氢气的质量是下列的A.0.2gB.0.4gC.2.4gD.4.4g2、镁，锌合金粉末5g恰好与一定质量10%的稀盐酸完全反应，将反应后的溶液蒸发，得到不含结晶水的固体12.1g，则反应中生成氢气的质量为（）A.0.1gB.0.2gC.0.3gD.0.4g3.在一硬质玻璃管中盛放着一定质量的氧化铜固体，通入足量一氧化碳气体后，加热至充分反应，将生成的气体通入足量的氢氧化钠溶液中，测得溶液增重13.2g，则原固体物质质量减少A．16gB．4.8gC．9.6gD．11.2g4．现有40.6g氧化钙和碳酸钙的固体混合物，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得煅烧后剩余固体质量比原混合物减少15.4g，则原固体混合物中钙元素的质量为下列的（）A．14gB．18gC．16.24gD．29g[5．将过量铁粉放入盛有90g稀硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，测得滤液的质量为92.7g。则该反应过程中产生的氢气的质量是下列的()A．0.1gB．0.2gC．2.7gD．2.0g6、将共100gCaCO3与CaO的混合物高温至不再产生气体为止，剩余固体的质量为95.6g，则原混合物中碳酸钙的质量分数为（）A、10%B、20%C、50%D、90%二、比例关系式法1．称取9.3克部分变质的NaOH固体（含杂质Na2CO3）放入烧杯中，然后逐滴加入10%的稀盐酸至溶液的pH=7，共消耗了73克稀盐酸。此时溶液中溶质的质量为A．5.85gB．11.7gC．13.6gD．无法计算2..取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反应生成盐和水。原混合物中氧元素的质量是A.6.4gB.3.2gC.1.8gD.1.6g3．为测定某化肥[(NH4)2SO4和NH4Cl组成]的含氮量，取12g于研钵中，向其中加入氢氧化钙充分反应，当加入7.4g氢氧化钙时恰好完全反应，则此化肥中氮元素的质量分数约为A．21.1%B．23.3%C．25.5%D．27.7%三、元素守恒法1．1．6克由碳、氢两种元素组成的某化合物在氧气中完全燃烧生成3．6克水和二氧化碳两种物质，则生成二氧化碳的质量为A．8．8克B．4．4克C．2．2克D．1．1克2．在一硬质玻璃管中盛放着10克Cu0和Cu的混合物，通入02加热至不再反应，冷却后，将玻璃管内固体物质投入到适量稀硫酸中，恰好完全反应，得到100g溶质质量分数为24%的蓝色溶液，则原混合物质中铜元素和氧元素的质量比是A．4:1B．5:1C.8:1D.24:1无数据计算(07中考)一定量铜粉和镁粉的混合物与足量稀硫酸完全反应，过滤，所得固体不溶物在加热条件下与足量氧气充分反应后，所得产物的质量是原混合物质量的一半，则原混合物中铜粉和镁粉的质量比为下列的（）A.1：1B.4：3C.2：3D.3：2五、天平题1．在已调平衡的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别注入200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，调至天平平衡后，向左边烧杯中加入2.8gFe，要使充分反应后天平仍然保持平衡，需向右边烧杯中加入金属铜的质量为A．2.7gB．2.8gC．5.4gD．5.6g2．在天平左、右两盘中各放一个等质量的烧杯，烧杯中分别加入等质量的足量的稀盐酸，天平平衡。向左盘烧杯中加入8g的Fe、Cu混合物，右盘烧杯中加入7.8gCaO，天平再次平衡，则原Fe、Cu混合物中Fe的质量是下列的A．7.8gB．6.4gC．5.6gD．2.4g3．在天平左、右两盘中各放一个等质量的烧杯，烧杯中分别盛有等质量的足量的稀盐酸，天平平衡．向左盘烧杯中加入10g碳酸钙，若使天平最终平衡，向右盘烧杯中加入下列（）A．5.6g铁粉B．5.6g氧化钙C．10.6g碳酸钠D．10g碳酸钾在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别注入100g7.3%的稀盐酸，天平平衡，向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钙粉末，向右盘烧杯中投入一定量的镁粉，均恰好完全反应，天平指针发生偏转。则下列各项操作中，能使天平重新达到平衡的是（）A.在左盘上放4g砝码B.在左盘上放6g砝码C．移动游码至3.4g刻度D.移动游码至7.6g刻度