专题能力提升训练(八)1.(2023·北京西城统考一模)下列反应与电离平衡无关的是(D)A．FeSO溶液与NHHCO溶液反应制备FeCO4433B．电解饱和NaCl溶液制备NaOHC．加氨水除去NHCl溶液中的杂质FeCl43D．将NaCO溶液加入水垢中使CaSO转化为CaCO2343【解析】FeSO溶液与NHHCO反应的方程式：FeSO＋2NHHCO===FeCO↓＋(NH)SO＋4434433424CO↑＋HO，利用了碳酸氢根离子的电离平衡，A不选；电解饱和NaCl溶液制备NaOH，利用22了水可以电离出氢离子的电离平衡，B不选；加氨水除去NHCl溶液中的杂质FeCl，利用了43一水合氨的电离平衡，C不选；将NaCO溶液加入水垢中使CaSO转化为CaCO，利用了难溶2343物的转化，不属于电离平衡，D选；故选D。2.(2023·上海崇明统考一模)室温下，在10mL浓度均为0.1mol/L的醋酸和盐酸混合液中，滴加0.1mol/L的NaOH溶液VmL，则下列关系正确的是(B)A．V＝0时：c(H＋)>c(Cl－)＝c(CHCOOH)3B．V＝10mL时：c(OH－)＋c(CHCOO－)＝c(H＋)3C．V＝20mL时：c(Na＋)<c(CHCOO－)＋c(Cl－)3D．加入NaOH溶液至pH＝7时，V>20mL【解析】V＝0时，盐酸完全电离，醋酸部分电离，c(H＋)>c(Cl－)＞c(CHCOOH)，A不正3确；V＝10mL时，依据电荷守恒，c(OH－)＋c(CHCOO－)＋c(Cl－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，此时盐3酸刚好完全反应，c(Na＋)＝c(Cl－)，所以c(OH－)＋c(CHCOO－)＝c(H＋)，B正确；V＝20mL3时，两种酸刚好完全反应，此时溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H＋)，根据电荷守恒c(Na＋)＞c(CHCOO－)＋c(Cl－)，C不正确；V＝20mL时，两种酸刚好完全反应，此时溶液呈碱性，所3以pH＝7时，V＜20mL，D不正确；故选B。3.(2023·广东佛山统考一模)食醋有效成分主要为醋酸(用HAc表示)，常温下HAc的K＝10－4.76。下列说法错误的是(B)a选项实验操作结论A加热醋酸水溶液(忽略溶质的挥发)溶液的导电能力、HAc的电离程度均增大B常温下测得NHAc水溶液pH＝7.0NHAc溶于水不发生水解44C加入NaOH溶液与醋酸溶液恰好中和中和后：c(Na＋)＝c(Ac－)＋c(HAc)常温下，HAc溶液与NaOH溶液混合，测D反应后：c(Ac－)＝c(HAc)得溶液pH为4.76【解析】弱酸的电离是一个吸热过程，加热溶液即升高温度电离平衡HAcH＋＋Ac－正向移动，导致HAc的电离程度增大，溶液中的H＋和Ac－浓度增大，溶液的导电能力增强，A正确；氨水和醋酸均为弱电解质，故NH＋和Ac－均能发生水解，NH＋＋HONH·HO＋H44232＋，Ac－＋HOHAc＋OH－，常温下测得NHAc水溶液pH＝7.0，是由于NH＋和Ac－二者水解244程度相当，而不是因为二者不水解，B错误；加入NaOH溶液与醋酸溶液恰好中和即HAc和NaOH恰好完全反应，产物为NaAc，根据物料守恒可知，此时溶液中存在c(Na＋)＝c(Ac－)＋c(HAc)，C正确；常温下，HAc溶液与NaOH溶液混合，测得溶液pH为4.76，根据HAc的电cH＋cAc－离平衡常数K＝＝10－4.76，故有反应后：c(Ac－)＝c(HAc)，D正确；故选acHAcB。4.(2023·上海松江区二模)常温下，向1LpH＝10的NaOH溶液中持续通入CO，通入2的CO体积(V)与溶液中水电离出的OH－离子浓度的关系如图所示。下列叙述不正确的是(B)2A．a点溶液中：水电离出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1B．b点溶液中：c(H＋)＝1×10－7mol·L－1C．c点溶液中：c(Na＋)>c(CO2－)>c(HCO－)33D．d点溶液中：c(Na＋)＝2c(CO2－)＋c(HCO－)33【解析】a点溶液为1LpH＝10的NaOH溶液，溶液中氢离子浓度为1×10－10mol·L－1，就是水电离出的，故A正确；b点溶液为氢氧化钠和碳酸钠，水电离的氢氧根离子浓度为1×10－7mol·L－1，但溶液中还有氢氧化钠电离出的氢氧根离子，所以根据水的离子积常数计算，溶液中的c(H＋)不为1×10－7mol·L－1，故B错误；c点溶液中水电离出的氢氧根离子浓度最大，说明溶液为碳酸钠，根据碳酸根水解分析，溶液中离子浓度关系为c(Na