高一化学期中复习水解法：如制Fe(OH)3胶体丁达尔现象——“光亮的通路”用来鉴别胶体和溶液。成因：胶粒散射了光线。①丁达尔现象——当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路。（鉴别胶体和溶液）②电泳——某些胶体的胶粒因吸附相同电荷而带电,如Fe(OH)3胶体的胶粒吸附Fe3+而带正电,外加电源时向阴极移动。(胶体可较稳定存在的主因)注意:胶体是电中性的，胶粒可以吸附电荷。（并不是所有胶粒都吸附电荷，有些胶粒既可选择吸附正电荷，又可选择吸附负电荷）③布朗运动——被分子撞击的悬浮微粒做无规则运动的现象。(胶体可较稳定存在的次因)④聚沉——搅拌、加热、加入电解质或加入带相反电荷胶粒的胶体都有可能使胶粒聚集成较大的微粒，在重力作用下沉淀。⑤渗析——将胶体装入半透膜袋中，置于装有蒸馏水的烧杯中并多次更换蒸馏水，（或者将半透膜袋置于流动的蒸馏水中），直至在最后一次的渗析液中检验不到杂质粒子。（胶体的精制、提纯）半透膜：是一种只允许小分子或离子自由通过的膜结构。（多次）渗析铁三角兴趣了解大家学习辛苦了，还是要坚持如何制备Fe(OH)211制备硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：制备硫酸亚铁的实验步骤如下：请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是A.几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里B.用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒C.一定条件下，金属钠可以成为绝缘体D.一定条件下，水在20℃时能凝固成固体研究物质性质的方法判断下列说法是否正确（1）钠和氯在自然界中均无游离态。（2）氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2>Fe2+。（3）过氧化钠加入滴有酚酞的水中，或者氯水加入有紫色石蕊的水中，溶液颜色都是先变红后变浅。（4）研究物质的基本程序中，在预测物质的时用了分类的方法，在归纳物质的通性及特性时用了比较的方法。（5）氯气可用于制造工业盐酸。实验：氯水滴入加有酚酞的NaOH（aq)钠单质及化合物的部分反应方程式：①化学方程式：。②离子方程式：。③化学方程式：。④化学方程式：。⑤离子方程式：。⑥化学方程式：。⑦化学方程式：。氯气及化合物的部分反应方程式：①化学方程式：；②离子方程式：;③化学方程式：；④离子方程式：；⑤离子方程式：；⑥化学方程式：；⑦离子方程式：；⑧化学方程式：。1995年3月东京地铁发生了震惊世界的沙林毒气事件。毒气是通过呼吸道等途径进入人体引起死亡的，因此，在毒气现场必须穿戴防护衣和防毒面具。有一种生氧防毒面具，它由面罩、生氧罐、呼气管和吸气管等组成。使用时，人体呼出的气体经呼气管进入生氧罐，干燥后，二氧化碳与罐中的过氧化钠（Na2O2）反应，产生氧气和碳酸钠，氧气沿吸气管进入面罩。请画出上述防毒面具的工作原理图，并写出产生氧气的化学方程式。2Na2O2+2CO2=O2＋2Na2CO3在一定条件下，使H2和O2的混合气体26g充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2g。求原混合气体中O2和H2的质量。变式：H2和O2的混合气体26g跟足量的固体Na2O2在密闭容器中用电火花点燃，足够的时间充分反应后，固体增重2g，求原混合气体中O2和H2的质量。答案：总式Na2O2＋H2=2NaOHH2被吸收完全，共2g。H22g反应的O2质量是16g。所以H22g，O226g-2g=24g；或O216g，H226g-16g=10g变式答案：H22g，O224g差量法介绍例：等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为（）A．3：4：1B．3：3：2C．6：7：3D．6：9：0基本公式n=N/NAn=m/Mn=V/VmnB=CB×Vaq注意：推导公式来源于基本公式c=1000ρw/M(ρ:g/cm3)饱和溶液：w=S/(100+S)x100%阿伏加德罗定律及其推论定律:在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。推论：PV=nRT四个变量，三者同则第四者同，两同则另两者成比例例：在一个密闭容器中盛有11gX气体(X的摩尔质量为44g·mol－1)时，压强为1×104Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为多少？同溶质的溶液稀释、混合的计算规律（1）溶质相同的两溶液等质量混合时，混合溶液的质量分数为两溶液质量分数和的一半。（2）溶质相同的两溶液等体积混合时：①对于密度小于1g/cm3的溶液如氨水、乙醇