班级____________学号_____________姓名_________________一、卤素单质：1、物理性质：卤素单质F2Cl2Br2I2常温下的色态淡黄绿色气体黄绿色气体深红棕色液体紫黑色固体蒸气的颜色易挥发呈红棕色升华呈紫色蒸气易溶于有机溶剂（苯、汽油、CCl4）黄绿色溶液橙红色溶液紫红色溶液水溶液中的颜色反应浅黄绿色橙色溶液棕黄色溶液熔沸点熔沸点依次升高密度密度依次增大思考：单质砹的物性怎样？(1)碘的升华：固体不经过液态而直接变成气态的过程叫升华。用于固体物质的分离。如氯化钠中含有单质碘。易升华的物质有：碘、干冰、萘等，属物理变化。(2)试剂的存放：①氯水：棕色细口瓶，不能用橡皮塞。②液溴：棕色细口瓶，不能用橡皮塞。③固态碘：棕色广口瓶。④AgNO3溶液：棕色细口瓶。(3)萃取：①概念___________________________________________________________________②萃取剂的选择应注意两点①萃取剂难溶于水，分层。②溶质在萃取剂中的溶解性大于在水中的溶解性。③萃取分液操作：a检查分液漏斗是否漏水（瓶塞、活塞）b加入溶液和萃取剂c把分液漏斗倒转用力振荡(萃取)d分液漏斗放在铁架台上静置。原因：使混合液分层。e打开玻璃塞或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔。原因：使分液漏斗内外空气相通，保证漏斗中的液体能顺利流下来。f分液操作。应注意：①漏斗下口紧挨着烧杯壁；②不要使上层的液体流下来。g上层液体要从分液漏斗的上口倒出。2、结构与性质的关系：(1)FClBrIAt原子电子层数的增多原子半径的增大氧化性（非金属性）减弱(2)F-Cl-Br-I-At-离子电子层数的增多离子半径的增大离子的还原性依次增强（一）与金属反应（显氧化性）：（1）代表：写出Cl2与Cu、Na、Fe的反应式，有何种颜色的烟，加水后溶液的颜色。（2）F2、Cl2、Br2与金属反应生成高价盐：例：2Fe+3Br22FeBr3（3）I2与金属反应生成低价盐：例：Fe+I2=FeI2（二）与非金属反应（显氧化性）：（1）代表：写出H2、P与Cl2反应的方程式（注明条件），有何现象。（2）H2与F2、Cl2、Br2、I2反应的条件（3）HFHClHBrHIHAt形成条件：由易到难气态氢化物的稳定性：逐渐减弱（原因：非金属性减弱）还原性：逐渐增强(见卤素离子的还原性)水溶液（氢卤酸）的酸性：逐渐增强（HF为弱酸，其它均为强酸）(三)与水的反应（歧化反应）：（1）代表：①氯水中的反应式Cl2+H2O=HClO+HCl②新制氯水中存在大量氯气分子?新制氯水呈浅黄绿色；新制氯水中存在H+、HClO?滴入石蕊试液，溶液先变红色，然后再褪为无色。新制氯水中存在HClO?久置光照后溶液变成无色（稀盐酸），且有气泡产生。新制氯水中存在Cl-?加入硝酸银溶液将产生不溶于硝酸的白色沉淀AgCl。③氯水的成份：分子有H2O、Cl2、HClO离子有H+、Cl-、ClO-④久置氯水的成份：H2O、H+、Cl-次氯酸（HClO）的性质：①不稳定性：反应式：2HClO==2HCl+O2↑②漂白性：原因是次氯酸（HClO）具有很强的氧化性。③强氧化性：HClO>Cl2(2)共性：Cl2、Br2、I2例：反应式：X2+H2O=HXO+HX（部分反应，反应能力依次减弱）(3)F2的特性：反应式：2F2+2H2O=4HF+O2(四)与碱的反应（歧化反应）：（1）代表：Cl2与NaOH的反应式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O有何应用吸收多余Cl2漂白粉的制取原理：______________________________________________________漂白粉的成分_____________________其有效成份是_____________________漂白粉的漂白原理：加稀盐酸___________________