延边第二中学2019～2020学年度第一学期期中考试高二年级化学试卷（理科）考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题60分）和第Ⅱ卷（非选择题40分）、附加题（15分）三部分，试卷，共三大题，25小题,附加题计入总分。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O:16Na:23Mg:24Al:27S:32K:39Fe:56Co:59Cu:64Ag:108Zn:65第Ⅰ卷选择题（60分）一、单项选择题（20小题，每小题3分，共60分）1．1mol乙醇完全燃烧的反应热为ΔH1，1mol甲醇完全燃烧的反应热为ΔH2，且ΔH1＜ΔH2，若乙醇和甲醇的混合物1mol完全燃烧，反应热为ΔH3，则乙醇和甲醇的物质的量之比为A．B．C．D．2．进入接触室的混和气体体积组成是：SO27%、O211%、N282%。现有100体积混和气体进入接触室，反应后的总体积变为97.2，则SO2的转化率为A．50%B．60%C．80%D.90%3．常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是A．当溶液中c(CH3COO－)=c(Na＋)＞c(H＋)=c(OH－)时，一定是醋酸过量B．当溶液中c(CH3COO－)=c(Na＋)时，一定是氢氧化钠过量C．当溶液中c(CH3COO－)=c(Na＋)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应D．当溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)时，一定是氢氧化钠过量4．下列说法不正确的是①盐酸与足量锌片反应时，加入少量硫酸铜溶液可以加快反应速率且不影响生成氢气的物质的量②增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率③对反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，在一密闭容器中进行，充入氦气，则化学反应速率一定不变④对于反应3KSCN(aq)+FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，加入KCl固体，逆反应速率瞬时增大，随后正反应速率增大A．①②④B．②③C．②③④D．①③④5．室温下，对于pH=11的氨水，下列判断正确的是A．该氨水的浓度为1.0×10-3mol·L-1B．加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小C．加水稀释，溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)变大D．与pH=3的盐酸等体积混合，反应后溶液pH=76．在三个2L恒容的容器中，分别发生反应A(g)+3B(g)2C(g)，5min后各容器反应达平衡状态,其中甲容器中A的物质的量为0.4mol。下列说法正确的是反应前各物质的物质的量/molABC甲130乙002丙1.54.51A．乙中5min内C的反应速率为0.12mol/(L·min)B．达到平衡时，丙中A的浓度是甲中的2倍C．丙中反应的平衡常数大于甲中反应的平衡常数D．达到平衡时，甲乙两容器中C的物质的量百分含量相等7、已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH1＝－285.8kJ·mol－1①H2(g)=H2(l)ΔH2＝－0.92kJ·mol－1②O2(g)=O2(l)ΔH3＝－6.84kJ·mol－1③H2O(g)=H2O(l)ΔH4＝－44kJ·mol－1④下列说法正确的是A．上述四个反应都是吸热反应B．1mol液态H2的能量大于1mol气态H2的能量C．H2的燃烧热ΔH=－285.8kJ·mol－1D．火箭中液氢燃烧的热化学方程式为H2(l)＋O2(l)=H2O(g)ΔH＝－285.8kJ·mol－18．在体积可变的密闭容器中，反应mAg＋nBspCg达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是A．m＋n必定小于pB．m必定小于pC．m＋n必定大于pD．n必定小于p9．由已知电离常数判断，下列关于SO2与Na2CO3(aq)反应的离子方程式的书写中，不合理的是酸电离常数碳酸K1＝4×10－7K2＝5.6×10－11亚硫酸K1＝1.54×10－2K2＝1.02×10－7A.SO2＋H2O＋2COeq\o\al(2－,3)===2HCOeq\o\al(－,3)＋SOeq\o\al(2－,3)B．SO2＋H2O＋COeq\o\al(2－,3)===H2CO3＋SOeq\o\al(2－,3)C．2SO2＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)===H2CO3＋2HSOeq\o\al(－,3)D．SO2＋H2O＋COeq\o\al(2－,3)===HCOeq\o\al(－,3)＋HSOeq\o\al(－,3)10．现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LHCl；②0.01mol/LCH3COOH；③pH＝12