考点24氨、铵盐1．复习重点1．氨的分子结构、性质和制取2．铵盐的结构、性质和用途3．氨和铵盐的检验2．难点聚焦一．氨1．氨的结构、性质和用途（1）氨的结构：电子式：结构式：空间构型：三角锥形；NH3是极性分子。（2）物理性质：无色有特殊剌激性气味的气体，极易溶于水，常温常压下1体积水能溶解700体积的NH3。（3）化学性质：①与水反应：NH3+H2ONH3·H2ONH4＋+OH―NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质检验NH3。②与酸的反应：NH3+HCl=NH4Cl（生成白烟）NH3+CO2+H2O=NH4HCO3③与氧化剂反应：4NH3+3O24NO+6H2O2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl2．氨的实验室法：用铵盐与碱共热2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O①发生装置：固+固+加热型。与制备O2和CH4气体相似；收集NH3用向下排空气法收集。②检验：a.用润湿的红色石蕊试纸检验；b.用沾有浓盐酸的玻璃棒检验，产生白烟。③干燥：不能用CaCl2、P2O5、浓硫酸作干燥剂，因为NH3能与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3。P2O5与浓硫酸均能与NH3反应，生成相应的盐。所以NH3通常用碱石灰干燥。3．氨的工业制法N2+3H22NH3一．铵盐（1）结构豪胱泳澹哂欣胱蛹⒐布奂团湮患怯煞墙鹗粼刈槌傻睦胱踊衔铩?（2）物理性质：都是晶体，都易溶于水。（3）化学性质①不稳定性：铵盐受热易分解NH4ClNH3+HClNH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2ONH4NO3受热分解较复杂：△△高温、高压4催化剂△△△NH4NO3N2O+2H2O2NH4NO32N2↑+O2↑+4H2O②与碱反应NH4＋+OH―NH3·H2O或NH4＋+OH―NH3↑+H2O③水解反应：NH4＋+H2ONH3·H2O+H＋（4）用途：可用作氮肥，炸药，焊药。（5）NH4＋的检验：往待测液中加入NaOH溶液加热，放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明含NH4＋。原理、规律、疑难剖析：1、关于氨水的几个问题（1）氨气或液氨溶于水得氨水，氨水的密度比水小，并且氨水浓度越大密度越小，计算氨水浓度时，溶质是NH3，而不是NH3?H2O。（2）在氨水溶液中存在如下平衡：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH—，氨水显弱碱性，具有碱的通性。氨水可使红色石蕊试纸变蓝，故常用湿润的红色石蕊试纸检验NH3的存在。（3）氨水是混合物，溶液中存在微粒有：三种分子：NH3?H2O、NH3、H2O三种离子：NH4+、OH—、及少量H+（4）氨水是弱电解质溶液，但电解质是NH3?H2O而不是NH3。（5）氨水是很好的沉淀剂，可使多种阳离子：Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Ag＋、Cu2＋等生成沉淀。其中AgOH、（或Ag2O）、Cu(OH)2等沉淀遇过量的氨水会生成络离子而溶解。如：Al3＋+3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋Ag＋+NH3?H2O=AgOH+NH4＋2AgOH=Ag2O+H2OAg