课题2、金属得化学性质[目标]:(１)知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气得反应。(２)初步认识常见金属与盐酸、硫酸得置换反应，以及与金属化合物得溶液得置换反应,能用置换反应解释一些与日常生活有关得化学问题。（3)学会根据反应得剧烈程度推断出金属得活动性顺序。［重点]:掌握常见金属与氧气、与盐酸、硫酸、与金属化合物溶液得反应及金属得活动性顺序。[难点]:通过反应得剧烈程度，比较金属得活动性。[教学过程]:[引入]:之前我们已经学习了金属得物理性质,绝大多数金属都有金属光泽(银白色)。在实验室使用镁条时都需要将镁条打磨后再使用,这就是为什么呢?(学生思考)(教师):其实呢,这就是由于镁条在常温下容易与空气中得氧气反应,在镁条表面生成氧化膜,因此,使用前需要打磨。还有那些金属就是如此得呢?今天我们就来学习金属得化学性质。[板书]:课题2、金属得化学性质金属与氧气得反应(教师):我们学习过金属中，常温下,镁、锌、铝都会在常温下与空气中得氧气反应,生成相应得金属氧化物。以铝为代表,常温下,铝与氧气反应生成什么？（学生):氧化铝(教师):化学反应方程式:4Ａl+3Ｏ2=２Aｌ2O3(边讲边写)(教师):铁与铜在纯氧中反应得条件又就是？生成物就是什么?(学生)：点燃、加热。分别就是四氧化三铁与氧化铜。(教师):俗话说,真金不怕火炼,这又说明了金就算在高温下,它会反应吗?(学生):金在高温下也不与氧气反应。[板书]：常温:铝4Aｌ+３O２=2Ａl２O3;较高温度:Fe、Cu;高温:Au也不反应[讲解](教师):从条件上观察,可以观察出镁、锌、铁、铜、金五种金属得活泼程度,最活泼得为？其次就是？最不活泼得就是？(学生):最活泼得为镁、锌；其次就是铁、铜;最不活泼得就是金。(教师):金属除了可以与氧气发生反应之外,我们之前还学习过什么有关于金属化学性质？(学生）：用锌粒与稀硫酸反应生成氢气。(教师):很好,由此,我们知道金属可以与盐酸或稀硫酸反应。现在请大家小组合作,将桌面上镁、锌、铁、铜四种金属分别取少量与4支试管中,再将桌面上得酸加入其中。观察反应现象,特别就是观察她们得反应速率得对比,加录下来。开始实验。[板书]:二、金属与盐酸或稀硫酸反应(教师):好了,停止实验。请大家说说观察到得现象。(学生)：观察到镁锌铁都有气泡产生,却都有热量发出。铜与酸反应没有明显现象。(教师):请坐,还观察到不同现象么？（学生):镁、锌、铁三种金属与盐酸或者稀硫酸反应时,镁与酸反应得速率最快，锌与酸反应得速率较快，铁与酸反应得速率较慢。(教师)：不错,请坐,大家就是否与她观察到得不一样呢？都一样。我们从4种金属得反应现象可以判断一下4种金属得活泼性有强到弱得就是?(学生):依次为镁、锌、铁、铜。(教师）:请坐,很好。我们已经学习了锌与稀硫酸反应得化学方程式。现在，大家小组讨论一下写出镁、铁与盐酸或稀硫酸反应得化学方程式,并且，将结果写在卡纸上。开始。(讨论并展示)(教师):大家瞧瞧，这就是两个小组讨论结果。大家觉得她们书写得正确吗?(学生）:正确(教师):瞧到铁与酸反应得化学方程式上,反应前铁元素化合价为多少,反应后呢？(学生):反应前就是0价,反应后为+2价。（教师):由此,同学们需要注意了,铁与酸反应,生成得就是二价得亚铁化合物。（教师):再瞧到这些化学方程式，属于我们学习过得化合反应或就是分解反应吗？（学生):不就是。(齐)就是置换反应。(教师):我们一起瞧瞧置换反应得反应特点,反应前根据反应物得分类瞧属于什么?生成物呢？(学生）:反应物就是单质与化合物反应，生成物也就是单质与化合物。（教师）：不错,置换反应得定义就就是单质与化合物反应生成另一种单质与另一种化合物得过程。[板书]:现象盐酸稀硫酸镁有气泡产生、放热很快Mg+2ＨＣl＝ZnCl２+Ｈ２↑Mｇ+Ｈ2SO4=ZnSO4+H2↑锌较快Ｚn＋2HCl=ZnCl2+H２↑Zn+Ｈ2ＳO4＝ZｎSO4＋H2↑铁较慢Fe＋2HCｌ=ＺｎＣl2+H２↑Ｆｅ+Ｈ２SＯ４=ZｎSO4＋H2↑铜无变化活泼性:镁＞锌>铁＞铜单质+化合物＝另一种单质＋另一种化合物(教师):金属除了可以与氧气还有酸反应之外,还可以与那些物质反应呢?其实,金属还可以与含金属得化合物溶液反应。我们所学习过得相关反应就是铁与硫酸铜溶液得反应。现象就是什么？[板书]：三、金属与含金属得化合物溶液得反应(学生):蓝色溶液变成浅绿色溶液,铁表面有紫红色物质附着。(齐)（学生):紫红色物质就是铜。[提问]：(教师)：铁将硫酸铜中得铜置换出来,那么,还有那些物质可以将铜置换出来呢?大家注意观察我接下来得实验。[演示实验]：一根打磨好得铝丝,将其浸