酸碱滴定法以质子传递反应为基础的滴定分析法。是滴定分析中最重要的方法之一。应用的对象：一般酸、碱以及能与酸、碱直接或间接发生质子转移反应的物质。第一节质子论酸碱的定义1.酸碱定义和共轭酸碱对酸：凡能提供质子的物质是酸。如HCl、HAc、NH4+、HPO42-等；碱：凡能接受质子的物质是碱。如Cl-、Ac-、NH3、PO43-等。酸失去质子后变成相应的共轭碱；而碱接受质子后变成相应的共轭酸。如下式表示：HAA-+H+酸碱质子2.酸碱半反应结论酸碱概念的相对性酸碱反应的实质是质子的转移，而质子的转移是通过溶剂合质子来实现的。溶剂合质子是H+在溶剂中的存在形式，若以SH表示溶剂分子，HA代表酸，酸和溶剂作用生成溶剂合质子的过程可表示为：HA+SHSH2++A-盐酸与氨在水溶液中的反应酸碱反应实际上是两个共轭酸碱对之间的质子的传递反应，其通式为：酸1+碱2酸2+碱1其中酸1与碱1为共轭酸碱对；酸2与碱2为共轭酸碱对。以下各类型的质子转移，均可看作是酸碱反应酸的离解：如：HAc+H2OH3O++Ac-酸1碱2酸2碱1碱的离解：如：NH3+H2OOH-+NH4+碱1酸2碱2酸1酸碱中和：如：HCl+NH3NH4++Cl-酸1碱2酸2碱1盐的水解：如：NaAc+H2ONaOH+HAc碱1酸2碱2酸1酸碱反应进行的程度可以用相应平衡常数的大小来衡量。如弱酸弱碱在水溶液中的反应为：例如:H3PO4计算HS-的Kb值。已知：H2S的Ka1=5.7×10-8，Ka2=1.2×10-15