《物理化学》_(下册)_期末总复习-2014（精选五篇）第一篇：《物理化学》_(下册)_期末总复习-2014物理化学(下册)期末考试大纲第八章：电化学、原电池、电解池、正负极、阴阳极等基本概念和电解定理；电导、电导率、摩尔电导率的意义及其与溶液浓度的关系；离子独立移动定律及电导测定的应用；电解质的离子平均活度、平均活度因子及其计算方法；离子强度的计算,德拜－休克尔极限公式.第九章：可逆电池,电池的书面写法,电极反应和电池反应,可逆电池的热力学(桥梁公式、E与Ka的关系),用Nernst公式计算电极电势和电池电动势,电动势测定的应用.第十章：极化现象,超电势,极化对电解电压和原电池电动势的影响,电解过程中电极电势的计算及反应顺序的判断,金属的电化学腐蚀与防护,化学电源的类型.第十一章：反应速率表示法,基元反应,反应机理,反应级数,反应分子数,简单级数反应的速率方程（推导和计算）及特点(反应速率常数的量纲、半衰期),典型复杂反应(对峙、平行、连续)的特点,对峙、平行反应速率方程的推导,温度对反应速率的影响,阿仑尼乌斯公式的含义及由它求活化能,链反应的特点,用稳态近似、平衡假设、速控步等近似方法推导速率方程.第十二章：碰撞理论、过渡状态理论的要点,离子强度对反应速率的影响,光化学反应的基本定律,光化学反应与热反应的差别,量子效率、量子产率,催化作用原理,催化剂,酶催化.第十三章：表面吉布斯自由能和表面张力的含义,表面张力与温度的关系,弯曲液面上的附加压力,杨－拉普拉斯公式,开尔文公式,液－固界面现象(铺展、润湿、接触角、毛细管液面高度),表面活性剂的作用,表面活性物质在溶液中的分布,物理吸附、化学吸附的特点,朗格缪尔等温吸附模型.第十四章：分散系统,胶体,胶体的结构表示式,胶体的丁铎尔效应,电动现象(电泳、电渗),电动电位,胶体的稳定性及一些因素对它的影响,大分子溶液与胶体的异同,大分子物质平均摩尔质量的种类,唐南平衡.考试题目类型一.名词解释:(每词2分,共4词,计8分)二.选择填空:(每题2分,共20题,计40分)三．判断填空：(每空1分,共8空,计8分)三．计算题:(电化学1小题,动力学2小题，表面化学1小题。共计44分)第二篇：物理化学上学期期末复习上册复习题一、计算题(共5题45分)1.10分(0877)298K,101.325kPa下，双原子理想气体的体积V1=48.9dm3,试求下列过程气体的S：(1)等温自由膨胀到2V1；(2)反抗101.325kPa的外压,等温自由膨胀到2V1；(3)等温可逆膨胀到2V1；(4)绝热自由膨胀到2V1；(5)绝热可逆膨胀到2V1；(6)在101.325kPa下加热到2V1。2.10分(0790)苯的正常沸点为353K，摩尔汽化焓是ΔvapHm=30.77kJmol-1,今在353K,p下，将1mol液态苯向真空等温汽化为同温同压的苯蒸气（设为理想气体）。(1)计算该过程中苯吸收的热量Q和作的功W；(2)求苯的摩尔汽化自由能ΔvapGm和摩尔汽化熵ΔvapSm；(3)求环境的熵变；(4)使用哪种判据，可以判别上述过程可逆与否？并判别之。3.10分(0470)在298.15K时，使5.27g的甲醇在弹式量热计中燃烧，放出119.50kJ的热量。已知：相对原子量：C12.01,H1.008,O16ΔfH$m(H2O,l)=-285.84kJ·mol-1，ΔfH$m(CO2,g)=-393.51kJ·mol-1(1)计算燃烧甲醇的ΔcH$m；(2)用H2O(l)和CO2(g)的标准摩尔生成热的数据计算CH3OH(l)的ΔfH$m；(3)如果甲醇的汽化焓为35.27kJ·mol-1，计算CH3OH(g)的ΔfH$m。4.10分(3365)对于反应MgCO3(菱镁矿)＝MgO(方镁石)＋CO2(g)，$$(1)计算298K时的ΔrH$，ΔS和ΔGrrmmm值；(2)(3)计算298K时MgCO3的分解压力；用相律解释为指定温度下，只有一个分解压力；(4)设在25℃时地表CO2的分解压力为p(CO2)＝32.04Pa，问此时的MgCO3能否自动分解为MgO和CO2；(5)从热力学上说明当温度升高时，MgCO3稳定性的变化趋势（变大或变小）。已知298K时的数据如下:MgCO3(s)MgO(s)CO2(g)-1ΔH$/kJmol-1112.9-601.83-393.5m-1-1S$m/JKmol65.727213.65.5分(0969)已知反应在298K时标准摩尔反应焓为：(1)Fe2O3(s)+3C(石墨2Fe(s)+3CO(g)，ΔrH$m,1=489kJ·mol-1-1(2)2CO(g)+O22CO(g)，ΔrH$=-564kJ·molm,2(3)C(石墨)+O2(g)CO