南京晓庄学院化学系05级（1）班物理化学期末复习讲义第四章、1、298K时,HCl(g,Mr=36.5)溶解在甲苯中的亨利常数为245kPakgmol-1,当HCl(g)在甲苯溶液中的浓度达2%时,HCl(g)的平衡压力为：()(A)138kPa(B)11.99kPa(C)4.9kPa(D)49kPa2、不饱和溶液中溶质的化学势与纯溶质的化学势*的关系式为：()（A）*（B）*（C）*（D）不能确定3、下述体系中的组分B，选择假想标准态的是（）（A）混合理想气体中的组分B（B）混合非理想气体中的组分B（C）理想溶液中的组分B（D）稀溶液中的溶剂4、(1)溶液的化学势等于溶液中各组分的化学势之和(2)对于纯组分，则化学势等于其Gibbs自由能(3)理想溶液各组分在其全部浓度范围内服从Henry定律(4)理想溶液各组分在其全部浓度范围内服从Raoult定律上述诸说法正确的是：()(A)(1)，(2)(B)(2)，(3)(C)(2)，(4)(D)(3)，(4)5、在300K时，液体A和B部分互溶形成和两个平衡相,在相,A的摩尔分数为0.85,纯A的饱和蒸气压是22kPa,在相中B的摩尔分数为0.89,将两层液相视为稀溶液,则A的亨利常数为：()(A)25.88kPa(B)200kPa(C)170kPa(D)721.2kPa6、质量摩尔浓度凝固点降低常数Kf，其值决定于：()(A)溶剂的本性(B)溶质的本性(C)溶液的浓度(D)温度7、在310K,纯H2O(l)的蒸气压为6.275kPa,现有1mol不挥发物质B(s)溶于4molH2O(l)形成溶液,若溶液中水的活度为0.41(以纯水为标准态),则溶解过程中1molH2O(l)的Gibbs自由能变化为：()(A)-557Jmol-1(B)-2298Jmol-1(C)-4148Jmol-1(D)4148Jmol-18、恒压下将相对分子质量为50的二元电解质0.005kg溶于0.250kg水中,测得凝固点为-0.774℃,则该电解质在水中的解离度为：(水的Kf=1.86K·mol-1·kg)()(A)100%(B)26%(C)27%(D)09、对于理想液体混合物：()(A)ΔmixH=0ΔmixS=0(B)ΔmixH=0ΔmixG=0(C)ΔmixV=0ΔmixH=0(D)ΔmixV=0ΔmixS=010、在288K时，H2O(l)的饱和蒸气压为1702Pa,当0.6mol的不挥发溶质B溶于0.540kgH2O时,蒸气压下降42Pa,溶液中H2O的活度系数γx应该为：()(A)0.9804(B)0.9753(C)1.005(D)0.994811、氯仿(1)和丙酮(2)形成非理想液体混合物,在T时,测得总蒸气压为29398Pa，蒸气中丙酮的物质的量分数y2=0.818,而该温度下纯氯仿的饱和蒸气压为29571Pa，则在溶液中氯仿的活度a1为：()(A)0.500(B)0.823(C)0.181(D)0.81312、混合理想气体中组分B的化学势表达式B为，其中标准态的物理意义为：。13、2mol氢气由20p,300K进行等温膨胀,终态压力为p。已知终态的逸度与始态的逸度之比f2/f1=0.05058,则终态与始态的化学势之差值为____________________。14、溶质B的活度可作如下两种选择：(1)BBB1limxax(2)B'B0Blimxax若溶液上方的蒸气看作理想气体,在同一温度T时则两种活度的比值aB/a'B=______,两种活度系数的比值Bx/'Bx=___________。15、溶液中溶质的化学势若表示成μB=μB*(T,p)+RTlnaB，其中aB=γBcB/cB$；其标准态是_________。16、1kg水中分别加入相同数量(0.01mol)的溶质：葡萄糖,NaCl,CaCl2和乙醇溶液。相应的沸点为Tb（水），Tb（糖），T