热力学第一定律热力学第一定律只适用于:答案:D(A)单纯状态变化（B)相变化(C)化学变化(Ｄ）封闭体系得任何变化1mｏl单原子理想气体,在30０Ｋ时绝热压缩到５０0Ｋ,则其焓变约为:关于热与功,下面说法中,不正确得就是:答案:B（A)功与热只出现在体系状态变化得过程中,只存在于体系与环境得界面上(B)只有封闭体系发生得过程中，功与热才有明确得意义(C)功与热不就是能量，而就是能量传递得两种形式,可称为被交换得能量(D）在封闭体系中发生得过程,如果内能不变,则功与热对体系得影响必互相抵消涉及焓得下列说法中正确得就是:答案：D(A)单质得焓值均为零（B)在等温过程中焓变为零(C）在绝热可逆过程中焓变为零(D)化学反应中体系得焓变不一定大于内能变化下列过程中，体系内能变化不为零得就是:答案:D(A）不可逆循环过程(Ｂ)可逆循环过程(C)两种理想气体得混合过程（D)纯液体得真空蒸发过程对于理想气体,下列关系中那个就是不正确得？答案：A(Ａ)(B)(Ｃ)（D)实际气体得节流膨胀过程中，哪一组得描述就是正确得？答案:A(A)Q=0；=0；<0(B）Q=0；=0;>0（C)Ｑ>0;＝0;<0（D)Q<0;＝0；＜0３mｏl得单原子理想气体,从初态T1＝３００K、p１=100kPa反抗恒定得外压50kPa作不可逆膨胀至终态Ｔ2=３00K、p2=50ｋＰa,对于这一过程得Q=３74１J、Ｗ＝-３741J、=０、=0。在一个绝热得刚壁容器中，发生一个化学反应,使物系得温度从T1升高到T2,压力从p1升高到p２,则:Q=０；W＝０:＝0。当理想气体反抗一定得压力作绝热膨胀时,则:答案:D(Ａ)焓总就是不变（B)内能总就是增加(C)总就是增加(D）内能总就是减少若要通过节流膨胀达到致冷得目得,则节流操作应控制得条件就是：答案:Ｂ(Ａ)<0(B)＞0(C)=0(D)不必考虑得数值一定量得理想气体,从同一初态压力p１可逆膨胀到压力为p2,则等温膨胀得终态体积与绝热膨胀得终态体积之间得关系就是:答案:Ａ(A)前者大于后者(Ｂ)前者小于后者(C）二者没有关系（D)二者相等１mｏl单原子理想气体,从273K及200kPa得初态,经pT＝C（常数)得可逆途径压缩到400kＰa得终态,则该过程得=-170２Ｊ。1moｌ单原子理想气体从温度为300K绝热压缩到５00K时,其焓变为41５7J。从定义出发,推断下列关系中得不正确者:答案:C(A）（Ｂ)（C)（Ｄ)盖斯定律包含了两个重要问题,即:答案:Ｄ(A)热力学第一定律与热力学第三定律(B)热力学第一定律与热得基本性质（C)热力学第三定律与热得基本性质(Ｄ)热力学第一定律与状态函数得基本特性当某化学反应得时,则该过程得随温度得升高而答案:Ａ(A)下降(B)升高(C)不变（D)无一定规律氢气与氧气以２：1得比例在绝热得钢瓶中反应生成水,在该过程中答案:D(Ａ)（B)(C）(D)在体系温度恒定得变化过程中，体系与环境之间:答案:D（A)一定产生热交换(B)一定不产生热交换(Ｃ)不一定产生热交换(D)温度恒定与热交换无关在恒定得温度与压力下，已知反应A２B得反应热及反应2AC得反应热，则反应Ｃ４Ｂ得反应热就是：答案:D(A)２+（B）-2(C）＋(D）2－298K时,石墨得标准生成焓为:答案:C(Ａ)大于零(B)小于零(C）等于零(Ｄ)不能确定１moｌ液体苯在298K时,置于弹式量热计中完全燃烧,生成液体水与二氧化碳气体，同时释放出热量３264kJ,则其等压燃烧热约为:答案:C(A)3268ｋJ（Ｂ)-３２６５ｋJ（C)-３２68ｋJ(D)32６５ｋJ若已知H2O(g)与CO(g）在298K时得标准生成焓分别为:－2４2kJ、mｏl－1及-1１1kJ、mol-1，则反应得反应热为131kJ。已知、、得标准生成热分别为：－484、５、-393、5、－2８５、8,则得标准燃烧热就是:答案:Ｂ（A)8７４、1(B)-874、1(Ｃ)－1９4、8（D)194、825．已知反应得热效应,下列说法中,不正确得就是:答案:D（Ａ）为H２Ｏ(l)得生成热(Ｂ)为H２（ｇ）得燃烧热(C)与反应得得数值不相等(D)与得数值相等２6．已知反应得热效应，下列说法中,何者不正确？答案：Ｃ(A)就是得生成热(B）就是得燃烧热(C)与反应得得数值不相等(Ｄ)与反应得得数值相等已知反应得热效应,下列说法中,何者不正确?答案:B(Ａ)为H2O(g)得生成热(Ｂ）为H2(g)得燃烧热(Ｃ)就是负值(D）与反应得数值不等已知25℃时,反应得等压热效应为-92、３kJ,则该反应得等容热效应为:答案：D(Ａ)无法知道(B)一定大于（Ｃ)一