第二章认识空气，保护空气1、第一个对空气组成进行探究的化学家：（第一个用天平进行定量分析）。2、（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择b、装置要求：c、现象：有产生，广口瓶内液面上升约体积d、结论：空气是；O2约占，可支持燃烧；N2约占，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：=1\*GB3①液面上升小于1/5原因：装置漏气，，未冷却完全=2\*GB3②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：，不能产生压强差（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是和。（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：3、常见气体的用途：①氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术4、物质构成的奥秘（1）原子结构示意图的认识正核内质子数（带电）最外层上有2个电子282+12（不带电）电）负原子原子核（带电）第一电子层（2）在原子中核电荷数==核外电子数=（3）原子的质量主要集中在上决定元素种类（核电荷数）（4）三决定决定元素化学性质同种元素的原子与离子比较：①质子数②电子数及最外层电子数，③电子层数可能相同决定原子的质量（5）相对原子质量=+5、离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数，则为原子结构示意图质子数电子数：则为阳离子，如Al3+质子数电子数：则为阴离子，O2--*原子数≠电子数，为离子结构示意图（3）与原子的区别与联系粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数电子数质子数电子数粒子电性显电性显电性符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示(4)分子与原子分子原子定义分子是保持物质性质最小的微粒原子是化学变化中。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，。化学反应的实质：在化学反应中分子为原子，原子成新的分子6、元素（1）定义：具有（质子数）的一类的总称*一种元素与另一种元素的本质区别：不同注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：如O：氧元素表示（从宏观讲）表示该种元素（从微观）一个氧原子b、意义注意：*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si*在元素符号加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子c、元素周期表*发现：1869年门捷列夫各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加7横行（7个周期）各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）18纵行（16族）*排列依据*注：原子序数=质子数金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：＜非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：≥稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：d、分类e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe细胞：O、C、H