金学案高考(ɡāokǎo)化学一轮总复习配套离子反应考纲·网络—掌控(zhǎnꞬkònꞬ)全局(2)弱电解质：在水溶液中，________的电解质，主要包括________、________、________等。3．电离及电离方程式。(1)电离：电解质在熔融状态或在水溶液中产生能够_____________的过程。(2)电离方程式的书写。①强电解质用“________”连接，弱电解质(包括弱酸酸式酸根(suāngēn))用“________”连接。②多元弱酸分步电离，多元弱碱一步完成。如：Na2SO4____________________，H2CO3________________________，____________________，Fe(OH)3__________________________。③酸式盐。强酸酸式盐完全电离，一步(yībù)到底。NaHSO4在水溶液中的电离方程式为______________________________。NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为____________________________________。多元弱酸酸式盐，第一步(yībù)完全电离，其余的部分电离(如NaHCO3)：________________________________________。二、离子反应1．概念：有________参加的化学反应(huàxuéfǎnyìng)，电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。2．实质：使溶液中的离子浓度________。3．条件：有________或________或______________生成或离子(或分子)有电子________。4．离子方程式。(1)概念：用__________________________来表示离子反应的式子。(2)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)。判断(pànduàn)正误√所含物质的类型3.电解质溶液的导电能力取决于溶液中阴、阳离子所带电荷的物质的量浓度的大小，其浓度越大，导电能力越强。因此(yīncǐ)，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱(只有在同温、同物质的量浓度的条件下，强电解质溶液的导电能力才比弱电解质溶液的强)。【例1】电解质有强弱(qiánɡruò)之分，以下物质属于强电解质的是()A．H2OB．Cl2C．NH3·H2OD．NaCl电解质与非电解质应注意以下几点：(1)注意“或”与“和”的区别及“化合物”。(2)单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。(3)能够起导电作用是其本身在一定条件下能电离出自由移动的离子(lízǐ)，像NH3、酸性氧化物(如SO2、CO2、SO3等)虽然溶于水后都能够导电且又都是化合物，但是在水溶液中不是本身发生电离，故它们不是电解质(属于非电解质)。(4)在有机物中，大部分是非电解质，小部分为电解质，且为弱电解质(如CH3COOH)。(5)在电解质、强电解质、弱电解质中，不能根据其溶解性来判断是电解质或非电解质，是强电解质或弱电解质，如BaSO4就难溶于水，但它是强电解质，因溶解部分已经完全电离(diànlí)。(6)非电解质不导电，不导电的物质不一定是非电解质(如金刚石、固体KNO3)。1．下列叙述中正确的是()A．难溶于水的电解质一定是弱电解质B．强电解质都是离子化合物C．易溶于水的电解质一定是强电解质D．强电解质在水溶液中的电离(diànlí)过程是不可逆的2．注意的问题。(1)强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式(xíngshì)，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。(2)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。作为生成物，一般写化学式(标↓号)。(3)氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写NH3(标↑号)和H2O的形式(xíngshì)。(4)固体与固体间的反应不能写离子方程式，浓H2SO4与固体的反应不能写离子方程式。(5)离子方程式要做到原子个数配平，电荷配平。若是氧化还原型的离子反应还应电子(diànzǐ)得失守恒。(6)多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。//离子方程式的正误判断——八查(1)一查反应是否符合客观事实。如钠投入CuSO4溶液(róngyè)中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(×)2Na＋Cu2＋＋2H2O===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑(√)(2)二查是否守恒(质量、电荷、得失电子)。如Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－(×)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(√)(3)三查化学式拆分、化学符号(↑、↓、