第二节物质的量在化学实验中的应用考纲考情一、物质的量浓度现有一瓶500mL0.2mol·L-1的NaCl溶液:(1)0.2mol·L-1表示的含义是______________________________________。(2)从其中取出10mL溶液,其浓度是____________,其中含有NaCl的物质的量为__________。(3)该溶液中的c(Cl-)与0.2mol·L-1的MgCl2溶液中的c(Cl-)相同吗?_____。1.概念:表示__________________________________的物理量,符号为cB。2.表达式:cB=________。3.单位:_______________。4.相同浓度溶液中某些物理量之间的关系。现有两种溶液:①1mol·L-1KCl溶液,②1mol·L-1BaCl2溶液,请用“相同”或“不同”填写下表:(1)描述物质的量浓度中的体积是指溶液的体积,而不是指溶剂的体积。(2)溶质的浓度和离子的浓度不一定相同,要注意根据化学式具体分析计算。如1mol·L-1CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度不是1mol·L-1。二、一定物质的量浓度溶液的配制配制两种溶液:①100mL1mol·L-1的NaCl溶液;②100mL4mol·L-1的稀硫酸(溶质的质量分数w为98%、密度ρ为1.84g·cm-3的浓硫酸配制)。(1)①中需称取____gNaCl固体;②中需量取_____mL浓硫酸。(2)两实验所需相同的仪器有:______________________________________。(3)定容时俯视刻度线造成的误差是_____。1.托盘天平和容量瓶的使用:(1)托盘天平。称量前先调零,称量时药品放在_____,砝码放在_____,读数精确到____g。(2)容量瓶。①构造及用途。②查漏操作。2.配制过程。以配制480mL1mol·L-1NaOH溶液为例,所需容量瓶的规格:_______。(1)计算(填写计算过程与结果)。m(NaOH)=___________________________________。(2)称量:根据计算结果,称量固体质量。(3)溶解:将称量好的固体放入烧杯中,加适量水溶解,并用___________;溶解过程中玻璃棒的作用为______________。(4)转移(移液)。①移液前需要将溶液___________。②移液中玻璃棒的作用为_____。(5)洗涤:用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤_____次,洗涤液也都注入_______中,并振荡,使溶液混合均匀。(6)定容。①将蒸馏水注入容量瓶,液面离容量瓶颈刻度线下________时,改用胶头滴管滴加蒸馏水。②定容时要平视刻度线,至凹液面最低处与___________。(7)摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。(1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质在选定的容量瓶中定容,不必计量水的用量。(2)配制NaOH溶液时,必须用带盖的称量瓶或小烧杯快速称量NaOH固体,不能将NaOH直接放在纸上,因NaOH固体易潮解,且易与空气中的CO2反应。考点一物质的量浓度的计算1.物质的量浓度计算的两个关键:(1)正确判断溶液的溶质并计算其物质的量。①与水发生反应生成新的物质,如Na、Na2O、Na2O2NaOH,SO3H2SO4,NO2HNO3等。②含结晶水的物质:CuSO4·5H2O→CuSO4,Na2SO4·10H2O→Na2SO4。③特殊物质:如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O,但计算浓度时仍以NH3作为溶质。(2)准确计算溶液的体积,不能用水的体积代替溶液体积,应根据V=计算。2.公式计算。n为溶质的物质的量，m为溶质的质量，M为溶质的摩尔质量，c为溶质的物质的量浓度，V为溶液的体积。3.常见类型。类型一标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算溶质的物质的量溶液的体积类型二溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算计算公式：(c为溶质的物质的量浓度，单位mol·L-1，ρ为溶液的密度，单位g·cm-3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g·mol-1)。类型三溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算(1)溶液稀释。①溶质的质量在稀释前后保持不变,即m1w1=m2w2。②溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即c1V1=c2V2。③溶液质量守恒,m(稀)=m(浓)+m(水)(体积一般不守恒)。(2)溶液混合。混合前后:c1V1+c2V2=c混V混,据此可进行相关计算。类型四物质的量浓度(c)与溶解度(S)的换算若某饱和溶液的密度为ρg·cm-3,溶质的摩尔质量为