温馨提示：此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时提升作业（二十一）化学平衡常数化学反应进行的方向(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.关于化学平衡常数的叙述正确的是()A.化学平衡常数与温度无关B.两种物质反应,无论方程式的书写形式如何,平衡常数均不变C.化学平衡常数等于某时刻生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值D.温度一定,对于给定的化学反应,正逆反应的平衡常数互为倒数2.下列说法正确的是()A.ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行B.NH4HCO3(s)====NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向3.(2014·济南模拟)在某温度下,将H2和I2各1mol的气态混合物充入1L的密闭容器中,发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0,5min后达到平衡状态,测得c(H2)=0.9mol·L-1,则下列结论中,不能成立的是()A.平衡时H2、I2的转化率相等B.从反应开始至平衡的过程中,v(HI)=0.04mol·L-1·min-1C.其他条件不变再向容器中充入少量H2,I2的转化率提高D.若将容器温度提高,其平衡常数K一定增大4.(2014·西安模拟)某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4molA和2molB进行如下反应:3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6molC,则下列说法正确的是()A.该反应的化学平衡常数表达式是K=QUOTEB.此时,B的平衡转化率是40%C.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大D.增加B,平衡向右移动,B的平衡转化率增大5.用CO合成甲醇(CH3OH)的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列说法正确的是()A.温度:T1>T2>T3B.正反应速率:v(a)>v(c),v(b)>v(d)C.平衡常数:K(a)>K(c),K(b)=K(d)D.平均摩尔质量:M(a)<M(c),M(b)>M(d)6.恒容密闭容器中通入一定量的A发生反应:2A(g)B(g)+C(g)ΔH>0T1温度下的部分实验数据为t/s050010001500c(A)/mol·L-16.003.503.003.00下列说法正确的是()A.500s内A的分解速率为3.0×10-3mol·L-1·s-1B.1000s时A的转化率为50%,T1温度下的平衡常数为K1=0.75C.平衡时,其他条件不变,再加入一定量的A,达新平衡后K值增大D.T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若K1>K2,则T1>T27.一定温度下,在一个容积为1L的密闭容器中,充入1molH2(g)和1molI2(g),发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g),经充分反应达到平衡后,生成的HI(g)占气体体积的50%,在该温度下,在另一个容积为2L的密闭容器中充入1molHI(g)发生反应HI(g)QUOTEH2(g)+QUOTEI2(g),则下列判断正确的是()A.后一反应的平衡常数为1B.后一反应的平衡常数为0.5C.后一反应达到平衡时,H2的平衡浓度为0.25mol·L-1D.后一反应达到平衡时,HI(g)的平衡浓度为0.5mol·L-18.(2013·乐山模拟)利用醋酸二氨合铜[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收CO,能达到保护环境和能源再利用的目的,反应方程式为Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO。已知该反应的化学平衡常数与温度的关系如表所示:温度/℃1550100化学平衡常数5×10421.9×10-5下列说法正确的是()A.上述正反应为吸热反应B.15℃时,反应[Cu(NH3)3]Ac·COCu(NH3)2Ac+CO+NH3的平衡常数为5×104C.保持其他条件不变,减小压强,CO的转化率减小D.醋酸二氨合铜溶液的浓度大小对CO的吸收没有影响9.已知:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-25kJ·mol-1某温度下的平衡常数为400。此温度下,在1L的密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如