(每日一练)全国通用版2022年高三化学知识点梳理单选题1、化学与科技、生产、生活息息相关。下列叙述错误的是A．冬奥会采用氢能源保障车有利于实现“碳达峰、碳中和”B．T-碳是一种新型三维碳结构晶体，与金刚石互为同素异形体C．半导体材料一般从元素周期表中金属元素与非金属元素的交界处寻找D．“天机芯”是全球首款异构融合类脑计算芯片，其主要成分是二氧化硅答案：D解析：A．氢燃烧后产物只有水，不产生二氧化碳，有利于实现碳达峰、碳中和，故A正确；B．T-碳是碳得一种单质，与金刚石结构不同，两者互为同素异形体，故B正确；C．元素周期表中金属元素与非金属元素的交界处的元素往往既又一定的金属性又有一定的非金属性，常用做半导体材料，故C正确；D．芯片主要成分是硅单质，故D错误；故选：D。2、短周期主族元素原子半径与原子序数的关系如图，下列有关说法错误的是1A．E的一种氧化物和A的单质在高温下能反应B．氢化物的沸点：C>B>AC．D的简单离子半径是同周期元素形成简单离子半径中最小的D．G的单质存在于火山喷口附近或地壳的岩层里答案：B解析：短周期部分元素原子半径与原子序数的关系如图，电子层越多原子半径越大，则A、B、C位于第二周期，D、E、G位于第三周期，再结合原子序数大小可知，A为C，B为N，C为O，D为Al，E为Si，G为S元素，据此分析作答。A．二氧化硅和碳在高温下发生置换反应，生成Si和CO，A项正确；B．由于水、氨气中存在氢键，故其沸点比甲烷高，且常温下水为液态，氨气为气态，则简单氢化物的沸点：水＞氨气＞甲烷，但是碳的氢化物还有很多，则无法比较，B项错误；C．Al失去最外层电子，电子层就比成为阴离子的氯离子等少一层，然后同样是阳离子，Al的核电荷数最大，所以半径最小，C项正确；D．游离态的硫存在于火山喷口附近和地壳的岩层里，D项正确；答案选B。3、某短周期元素X的最高价是+6，X的氢化物的化学式是2A．HXB．H2XC．XH3D．XH4答案：B解析：短周期元素X的最高价是+6，由正负化合价绝对值之和为8，则最低负极为6-8=-2，则X的氢化物的化学式是H2X，故选：B。4、元素A的基态原子价层电子排布为nsnnpn；元素B基态原子的3p轨道上有4个电子；元素C的原子最外层电子数是其内层的3倍；元素D位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。下列说法正确的是A．元素A、B的最高价氧化物的水化物酸性强弱：A＞BB．元素A、B的简单氢化物均采取sp3杂化C．元素B、C的第一电离能大小：B＞CD．元素D位于元素周期表的d区答案：B解析：A的基态原子价层电子排布为nsnnpn，s能级容纳2个电子，则n=2，即排布为2s22p2，故A为C元素；元素B基态原子的3p轨道上有4个电子，则B为S元素，元素C的原子最外层电子数是其内层的3倍，最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故C为O元素；元素D位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2，核外电子数为2+8+18+2=30，则D为Zn；A．由分析可知，A为C，B为S元素，最高价氧化物的水化物分别为H2CO3、H2SO4，硫酸是强酸，碳酸是弱酸，则酸性A<B，A错误；3B．元素A、B的简单氢化物分别为CH4、H2S，CH4含有4个σ键碳原子采取sp杂化，由于O和S位于同于主族，H2S可以类比于H2O，空间结构模型为V形，因此共价键有两个伸展方向，但由于中心原子上含两个孤电子对，所以在VSEPR模型上应为2+2=4个伸展方向，为四面体，故S原子采用sp3杂化，B正确；3C．B为S，C为O元素，元素越不易失电子，其第一电离能越大，氧与硫元素同主族，则第一电离能O＞S，即B<C，C错误；D．元素D为Zn，位于元素周期表第四周期第ⅡB族，属于ds区，D错误；故选：B。5、中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列关于文献记载内容的说法正确的是A．《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房即牡蛎壳)，“灰”的主要成分为CaCO3B．《本草纲目》中记载：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，后乃煎炼而成”，涉及重结晶操作C．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程D．《梦溪笔谈》中“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，与化学反应无关答案：B解析：A．牡蛎壳为贝壳，贝壳主