2008.1高一化学期末复习练习一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）1．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家GerhardErtl，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现。使CO、NOx等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确的是A．CO在铂表面被氧化生成CO2，铂起催化作用B．汽车尾气中NOx在铂表面发生反应的产物是N2C．CO在铂表面可能和O2、NOx反应D．NOx、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合2．（07上海）下列有关物理量相应的单位表达错误的是A．摩尔质量g/molB．气体摩尔体积L/molC．溶解度g/100gD．密度g/cm33．（07广东）铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是A．Bi和Bi都含有83个中子B．Bi和Bi互为同位素C．Bi和Bi的核外电子数不同D．Bi和Bi分别含有126和127个质子4．（07广东）下列说法正确的是A．硅材料广泛用于光纤通讯B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应5．（07北京）X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物6．（07全国）在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是A．C+H2OCO2+H2B．3NO2+H2O＝2HNO3+NOC．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O＝4HF+O27．（07全国）等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是A．KClO3（加MnO2催化剂，加热）B．KMnO4（加热）C．H2O2（水溶液，加MnO2催化剂）D．HgO（加热）8．（07全国）在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5mol/L的HCl溶液中和，则生成物的成分是A．Na2OB．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO2二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有1~2选项符合题意）9．（07广东）下列说法正确的是A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．CuSO4·5H2O是一种混合物10．下列大小或强弱比较正确的是A．原子半径：Cl＞SB．稳定性：HCl＞HBrC．酸性：H2CO3＞H2SiO3D．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)211．有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四种溶液,只用一种试剂就把它们鉴别开来,这种试剂是A．盐酸B．Na2CO3溶液C．氯水D．FeCl3溶液12．（07江苏改编）阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B．0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NO3－数目为0.3×6.02×1023C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D．4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×102313．（07海南）能正确表示下列反应的离子方程式是A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3—+OH—==CO32—+H2OB．醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COONa+H+==CH3COOH+Na+C．少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O==Na++2OH—+H2↑D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2++SO42—+Ba2++2OH—==Cu（OH）2↓+BaSO4↓14．在下列有关实验的叙述中，正确的是A．用烧杯或烧瓶给液态物质加热时，必须垫石棉网B．实验室中加热NH4Cl和Ca(OH)2的固体混合物制取氨气C．在用托盘天平称量固体药品时，药品直接放在右盘上D．提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液15．（07江苏）三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O下列说法正确的是A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B．HNCO是一种很强的氧化剂C．1molNO2在反应中转移的电子为4molD．反应中NO