沙雅县第二中学2019-2020年（一）期中考试试卷高二年级化学满分：100分考试时间：90分钟注意事项：1、请考生将自己的姓名、班级、学号填写在试卷的指定位置。2、答题前，请先仔细查看试卷，如果试卷有误，请举手向监考老师示意。3、请将答案全部写在答题卷上，答题时不要超出装订线，答在试卷或草稿纸上无效。4、考试结束后，将本试题卷和答题卷一并交回。一．选择题（每题只有一个正确答案）1．有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用A．盖斯定律B．勒夏特列原理C．阿伏加德罗定律D．质量守恒定律2．下列说法中正确的是A．有能量变化的过程一定是化学变化过程B．需要加热才能发生的反应是吸热反应C．化学反应中一定伴有能量的变化D．物质发生燃烧的反应不一定是放热反应3．现在电视上有一个“自热米饭”的广告播得很火，它介绍在食用时，将一无色液体加入到一白色固体中，放上装米饭的盒子，过几分钟米饭就热气腾腾，可以食用了。请你推测其白色固体和无色液体可能是如下哪个组合A．硝酸铵和水B．浓硫酸和水C．氧化钙和水D．氯化钠和水4．下列说法中有明显错误的是A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而加快化学反应的速率5．1molN2H4(l)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出622kJ的热量，该反应的正确的热化学方程式为：A．N2H4(l)+O2(l)=N2(g)+2H2O(l)△H=-622kJ·mol-lB．N2H4(l)+O2(l)=N2(g)+2H2O(g)△H=-622kJ·mol-lC．N2H4(l)+O2(l)=N2(g)+2H2O(l)△H=+622kJ·mol-lD．N2H4(l)+O2(l)=N2(g)+2H2O(g)△H=+622kJ·mol-l6．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅7．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是A．4v(NH3)=5v(O2)B．5v(O2)=6v(H2O)C．2v(NH3)=3v(H2O)D．4v(O2)=5v(NO)8．反应X(g)＋Y(g)⇌2Z(g)ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c(X)，X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大9．X(g)＋3Y(g)⇌2Z(g)ΔH＝－akJ·molˉ1，一定条件下，将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是A．10min内，Y的平均反应速率为0.03mol·Lˉ1·sˉ1B．第10min时，X的反应速率为0.01mol·Lˉ1·minˉ1C．10min内，消耗0.2molX，生成0.4molZD．第10min时，Z的物质的量浓度为0.4mol/L10．一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是A．A物质与C物质的反应速率之比为1∶2B．单位时间内消耗amolA，同时消耗3amolCC．容器内的压强不再变化D．混合气体的物质的量不再变化11．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是A．B的转化率降低B．平衡向正反应方向移动C．x+y<zD．C的体积分数增大12．对已经达到化学平衡的反应：2X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，减小压强时A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动13．在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在：FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl。已知Fe(SCN)3呈血红色，则在该平衡体系中加入少量FeCl3晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将A．变深B．变浅C．不变