http://cooco.net.cn永久免费组卷搜题网http://cooco.net.cn永久免费组卷搜题网第十三讲化学键与晶体类型一、要点精讲1．化学键：。2．常见的几种化学键[离子键、共价键(非极性键、极性键)、金属键]和相互之间的比较（概念、成键条件、成键微粒、存在等方面）。化学键⑴离子键定义：____________________________________________________化学键叫做离子键。说明：①成键元素：____________________________________________________。②成键缘由：____________________________________________________③离子键构成离子化合物。⑵、电子式的几种表示方式①离子单核阳离子符号，即为阳离子的电子式，如H+、K+、Na+、Mg2+；原子团的阳离子：HHH[HNH]+、[HOH]+，单核阴离子：[H]－、[O]2－、[Cl]－、；原子团的阴离子：[OH]－、[SS]2－、[CC]2－、[OO]2－。②化合物K2S：_______、CaO：___________、CaF2：___________Na2O2：___________、CaC2：___________、NaOH：___________NH4Cl：___________⑶共价键定义：____________________________________________化学键叫共价键。说明：①成键元素：_______________________________________________________②成键缘由：_______________________________________________________。③____________________________________________________________之间构成的共价键称非极性共价键，简称非极性键；___________之间构成的共价键称极性共价键，简称极性共价键⑷电子式（结构式）表示共价键的几种方式分子N2：_____________()Cl2：_____________（）H2O：_____________()CO2：_____________（）CH4：_____________（）⑸.几点说明①共价键可存在于____________________________________________________中。②共价化合物中只需_____________键，离子化合物中必然含有_____________键。例：③单质分子中的化学键均为非极性键，化合物分子中可有非极键，离子化合物中可存在极性键和非极性键。各举一例：④非金属元素的原子间可构成离子化合物。如：__________、__________、__________等。3.共价键的极性与分子的极性分子组成空间构型常见分子键的极性分子极性双原子N2O2Cl2HClCONO三原子CO2CS2H2OH2S四原子BF3NH3五原子CH4CCl4CH3ClCH2Cl24．化学键、分子间作用力和氢键的对比(从概念、能量、对物质性质的影响等方面)。5．晶体类型与性质类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体构成晶体微粒微粒间作用力性质熔沸点硬度导电性导热性延展性溶解性典型实例NaClKBr等金刚石、二氧化硅等H2O2、冰、干冰等Fe、Cu、Hg、合金等6．物质熔、沸点高低的比较规律和氢键对物质性质的影响7．课本中几种重要的晶体模型和均摊法确定晶体的化学式二、典型例题【例1】下列叙说正确的是A．微粒间以分子间作用力结合的晶体，其熔点不会很高B．正四面体构型的分子中，键角必然为109°28＇C．离子晶体中含有离子键，也可能含有共价键D．金属阳离子只能与阴离子构成晶体【例2】有下列物质：①白磷，②金刚石，③石墨，④二氧化硅，⑤甲烷，⑥四氯化碳，⑦单质硅，⑧铵根离子；其分子结构或晶体单元结构中存在正四面体的是A．除③外B．只需①②⑤⑥C．除③⑧外D．除③④⑦⑧【例3】2001年报道硼和镁构成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高纪录。如图所示为该化合物的晶体的结构单元：镁原子间构成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式为A．MgBB．MgB2C．Mg2BD．Mg3B2【例4】石墨和金刚石是已知结构的单质碳的存在方式，1985年人们又发现了一种新的单质碳的方式：碳笼。这类碳单质具有笼状结构(如