蓝天家教网http://www.ltjiajiao.com伴您快乐成长http://www.ltjiajiao.com山东省莘县实验高中2008届高三化学第一学期联考后综合训练（13）1．最近日本科学家确认世界上还存在的另一种“分子足球”N60，它与C60的结构相似。下列说法正确的是A．N60是一种新型化合物B．N60和14N都是氮的同位素C．N60和N2是同素异形体D．N60和N2是同系物2．右表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是ABCDA．原子半径大小比较为A＞B＞C＞DB．生成的氢化物稳定性为A＞B＞C＞DC．A与C形成的阴离子可能有AC32-、A2C42-D．A、B、C、D的单质常温下均不导电3．下列表述正确的是A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是SiO2B．化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是Al2O3C．提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料D．用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅4．某溶液可能含有K+、Ag+、A13+、AlO2－、S2－、CO32－、SO32－、NO3－等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃）。根据以上实验现象，下列结论中错误的是A．此溶液中一定有S2－、SO32－、K+B．此溶液中可能有AlO2－、CO32－C．此溶液中一定没有Ag+、A13+D．此溶液中可能有S2－、NO3－5．下列说法中，不正确的是A．在NaAlO2溶液中，HSO3－（H2SO3的电离常数K1＝1.5×10-2；K2＝1.0×10-7）不能大量存在B．在0.1mol·L-1的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H+)减小C．在由水电离出的c(OH-)＝1×10-12mol·L-1的溶液中，Al3+不可能大量存在D．室温下pH＝6的酸性溶液中，可能存在NH3·H2O分子6．amolFeS与bmolFeO投入到VL、Cmol•L－1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为A．(a+b)×63gB．(a+b)×189gC．(a+b)molD．(CV－)mol7．物质的量浓度各为0.1mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后，溶液呈酸性。下列关系式正确的是A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.2mol·L－1C．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)8．已知反应能完全进行，则下列推断中，正确的是A.溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeOB.溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeOC.既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液D.水溶液的导电性强，因此一定是离子化合物9．（12分）用示意图中的简易装置可以进行气体的发生和收集。（1）实验前检查装置的气密性的方法是：。（2）拔开试管的橡皮塞，加入10mL6mol/L稀硝酸和1g薄铜片，将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。反应开始时速度缓慢，随着反应的进行逐渐加快，在试管a中所发生的反应的化学方程式：=1\*GB3①，=2\*GB3②。（3）从反应开始到反应结束，预期在试管a中可观察到象的现象是（依次写出用序号标明）：（4）在反应开始时，可观察到导管b中的水面先沿导管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从管口冒出。反应开始时导管中水面上升的原因是：。（5）试管c收集满气体后，某同学用橡皮塞堵住管口，取出水槽。将管口朝上，拔开橡胶塞，片刻后，再次堵住管口，将试管又再倒置于水槽中，拔开橡皮塞。此时观察到的现象是：。01.00.65101520253035400.80.40.2c(mol/L)t(min)abcdXY10．（10分）已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g);△H<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一定体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是。（2）①前10min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=mol/(L·min)②15min时，反应2NO2(g)N2O4(g)在b点的浓度平衡常数