高三化学实验专题训练62．将双氧水溶液滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，红色消失。甲认为这是由于H2O2是二元酸：H2O2H++HO2–消耗了OH，从而使红色消失；乙认为双氧水具有强氧化性，将酚酞氧–化使红色消失。（1）请设计一个实验论证甲、乙两位同学的解释中谁正确：（2）经测定H2O2为二元酸，其酸性比碳酸弱。①写出H2O2在水溶液中的电离方程式②试写出H2O2与NH3反应生成的盐的化学式、。。。3．化学科研小组的同学在研究Na2SO3的热稳定性和精确测试Na2SO3溶液的pH时，遇到了困惑。为此，他们进行了冷静的思考和准备，决心重新实验，揭旅亍Ｇ肽愀菟У闹醒?化学知识，参与交流讨论。[查阅资料]①常温下0.1mol·L-1的H2SO3溶液的pH约为2.1。②通常情况下，H2S为无色，有腐蛋臭味的气体，其水溶液称为氢硫酸。常温下0.1mol·L-1的H2S溶液的pH约为4.5。[实验操作]①准确称取纯净的Na2SO3·7H2O晶体25.20g，配成1L水溶液，测得其pH=7.8。②以坩埚再次准确称取25.20g上述晶体，继而隔绝空气在600℃以上高温下强热至恒重，质量为12.60g。③将②所得之12.60g固体进行元素定性定量分析，组成与Na2SO3无异。将其溶于水配成250mL溶液，溶液澄清，测得pH=10.3。[分析猜想]Na2SO3·7H2O在强热下，失去结晶水，进而发生了分解反应（自身氧化还原反应）[交流讨论](1)他们将恒重后的样品溶于水配成溶液时，为加速溶解，可采取的措施。(2)实验操作②中称量操作至少进行次。。。。。(3)给Na2SO3·2O加热时要隔绝空气，7H请以简要的文字和化学方程式给以说明。(4)猜想Na2SO3在高温强热下发生分解反应的化学方程式是(5)实验①和③中，两次测得的溶液pH相差明显，其合理的解释是实验③中溶液的pH=10.3的原理是（以相关的离子方程式表示）(6)请你设计简单的实验方案，给上述分析、猜想及解释以佐证。请简单叙述实验步骤、现象和结论。。4.某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。请回答下列问题。（1）仪器中装入的试剂：B_________、C________、D___________；（2）连接好装置后应首先______________，其方法是__________________（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是_______________。在这两步之间还应进行的操作是____________________________；（4）反应过程中G管逸出的气体是___________________________________，其处理方法是___________________________________________（5）从实验中测得了下列数据①空E管的质量a；②E管和WO3的总质量b；③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）；④反应前F管及内盛物的总质量d；⑤反应后F管及内盛物的总质量e由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）计算式1：r(W)＝______：A___；计算式2：r(W)＝______A______。5、工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：炭重晶石矿盐酸滤液产物高温焙烧溶解气体吸收过滤结晶某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得：高温BaSO4(s)+4C(s)高温4CO(g)+BaS(s)2CO2(g)+BaS(s)△H1=571.2kJ·mol-1△H2=226.2kJ·mol-1①②。。BaSO4(s)+2C(s)⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]高温c(Br)c(Cl)--=⑶反应C(s)+CO2(g)2CO(g)的△H2=kJ·mol-1。⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是，6．学生课外活动小组仅有一大一小两种试管和稀硫酸。甲、乙两个学生找来铝制废牙膏皮，各自设计了一套装置，制取并收集一试管氢气。．．．．．①哪个学生设计的装置比较合理？另一设计的装置不合理的原因是（填“甲”或“乙”），。甲学生乙学生。②用比较合理的装置制取氢气，要使氢气充满收集氢气的试管，应该采取的措施是7.普通漏斗（见右图）