（ks5u.com）您身边的高考专家高三化学实验专题训练71．向品红溶液中通入了一种常见的气体后，品红褪色。甲认为通入的是氯气，乙认为通入的是二氧化硫。请设计一个实验论证甲、乙两位同学的解释中谁正确：。2．加热稀氨水，溶液中的c(OH-)有何变化?甲认为溶液中的c(OH-)增大，理由是，NH3·H2O是弱电解质，在溶液中存在下列平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH4++OH-，弱电解质的电离过程是吸热的，当温度升高后，平衡就会向电离方向移动，所以氨水中c(OH-)增大；乙认为一般加热有利于弱电解质的电离，但氨水受热时反而不利于NH3·H2O的电离，这是由于受热时氨气逸出，上述平衡向左移动，使c(OH-)减小。请设计一个实验论证甲、乙两位同学的解释中谁正确：。3．已知在25℃时0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上鱿窒笥辛街植煌慕馐停杭兹衔姿崮扑獬始钚裕龃?了c(OH-)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小，因而溶液的pH增大。（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入下列物质中的_____(填写编号），然后测定溶液的pH。(已知25℃：0.1mol/L醋酸和0.1mol/L氨水的电离程度相同)A.醋酸钾酸铵（2）若_________（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH增大.4．某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快，即反应速率由小变大。为此，甲同学做了如下实验进行探究：（已知：①MnO4-在酸性环境下的还原产物是Mn2+，②2KClO32KMnO4△MnO2△B.固体醋酸铵C.氨气D.碳2KCl+3O2↑，K2MnO4+MnO2+O2↑）【实验用品】实验用品】版权所有，侵权必究！（ks5u.com）您身边的高考专家仪器：试管（若干个）、胶头滴管（2支）试剂：0.1mol/LH2C2O4溶液、0.1mol/LKMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固体【实验内容】实验内容】在1号和2号试管中分别加入10mlH2C2O4溶液，在1号试管中加入硫酸锰固体。然后在两支试管中加入0.1mol/LKMnO4溶液。现做如下对比实验，现象如下表所示：加入药品实验现象（褪色时间）不加MnSO4的硫酸酸化的H2C2O4溶液H2C2O4褪色很慢（31秒）加少量MnSO4的硫酸酸化的H2C2O4溶液H2C2O4褪色很快（4秒）请回答下列问题：（1）甲同学进行该实验还缺少的实验仪器是：（2）H2C2O4为：溶液与酸性的KMnO4。）。溶液反应的离子方程式（3）甲同学测出的褪色时间是以下列哪个选项为依据的（A．从KMnO4溶液滴加到刚好接触H2C2O4溶液开始，溶液由紫红色变为近乎无色，半分钟之内不再出现紫红色为止。B．从KMnO4溶液滴加到刚好接触H2C2O4溶液开始，溶液由无色变为紫红色为止。C．从KMnO4溶液滴加到刚好接触H2C2O4溶液开始，溶液由紫红色变为近乎无色为止。（4）甲同学认为该反应褪色由慢到快是何种原因引起的？。（5）乙同学和丙同学从甲同学的实验探究中得到启示，他们也分别提出了能影响该溶液化学反应速率因素的另外两种可能原因，你认为他们提出的两种可能原因是：①；②。（6）有人提出KMnO4溶液氧化H2C2O4（乙二酸）该反应的历程为：C4Mn(Mn((Mn（Ⅶ）??II)→Mn(Ⅵ)??II)→Mn(Ⅳ)?Mn?→Mn(Ⅲ)?2O?Mn(C2O4)n3?→???II)2?－2n2?Mn＋CO2?→＋版权所有，侵权必究！（ks5u.com）您身边的高考专家↑你你推测Mn2+的作用是历程是可信的（只需给出设计思想），请设计1个实验不同上述方案来验证这个。5．将红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O）与KCl固体1：2（物质的量比）混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体。请填写表中空格。完成上述过程。序号①②③④⑤实验步骤溶解简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置）将混合物放入烧杯中，加水，充分搅拌直到固体不再溶解。过滤、干燥得到K2Cr2O7晶体6．已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98％的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。(实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器)请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。简述实验操作序号实验步骤(不必叙述如何组装实验