电解质离子反应一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意。)1．下列说法中正确的是()。A．氯化钠在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．CaCO3难溶于水，但CaCO3属于强电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－解析氯化钠在水溶液中或熔融状态下即能电离出Na＋和Cl－，电解质的电离无需外加电流的作用，选项A说法错误；CaCO3虽难溶于水，但CaCO3溶于水的部分是完全电离的，因此CaCO3属于强电解质，选项B说法正确；二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离，碳酸是弱电解质，而二氧化碳是非电解质，选项C说法错误；硫酸钠在水中的电离方程式应为Na2SO4===2Na＋＋SO42－，选项D错误。答案B2．(2013·佛山期末)下列叙述中正确的是()。A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质C．1L0.1mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2molH＋D．1L0.1mol·L－1的H2SO3溶液中含有0.2molH＋解析非电解质溶解时不存在电离的过程，A错误；三氧化硫本身不能电离出离子，SO3是非电解质，B错误；H2SO4是强电解质，能完全电离，而H2SO3是弱电解质，只能部分电离，C正确，D错误。答案C3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()。A．1.0mol·L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．c(H＋)<c(OH－)的溶液中：Na＋、K＋、SO42－、ClO－C．能使pH试纸变红的溶液中：K＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－D．pH＝0的溶液中：Mg2＋、Na＋、F－、SO42－解析本题考查离子共存，意在考查考生对常见离子性质的掌握情况及推理能力。A项，NO3－在H＋浓度较大时，可将Fe2＋氧化；C项，能使pH试纸变红的溶液呈酸性，酸性溶液中AlO2－不能大量存在；D项，pH＝0的溶液呈酸性，溶液中F－不可能大量存在。答案B4．(2013·长沙质检)下列相关离子方程式书写正确的是()。A．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3Cl－＋4Fe3＋B．用食醋检验牙膏中的碳酸钙：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2＋＋4H＋＋O2===2Fe3＋＋2H2OD．电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl－＋2H2Oeq\o(=====,\s\up7(通电))H2↑＋Cl2↑＋2OH－解析选项A中ClO－将Fe2＋氧化为Fe3＋，A项正确。选项B中食醋有效成分为乙酸，乙酸应该写分子式，正确的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O。选项C中得失电子和电荷不守恒，正确的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O2===4Fe3＋＋2H2O。选项D中电解氯化镁水溶液生成的OH－与Mg2＋反应生成氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为Mg2＋＋2Cl－＋2H2Oeq\o(=====,\s\up7(通电))Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑。答案A5．(2013·马鞍山模考)下列离子或分子组能大量共存，且满足相应要求的是()。选项离子或分子要求AK＋、NO3－、Cl－、HCO3－c(K＋)<c(Cl－)BCa2＋、NO3－、SO32－、Cl－滴加盐酸立即有气体产生CNH4＋、Al3＋、SO42－、Br－逐滴滴加NaOH溶液立即有气体产生DNa＋、HCO3－、Mg2＋、SO42－滴加氢氧化钠溶液立即有沉淀产生解析A项，溶液中阳离子只有K＋，所以当c(K＋)<c(Cl－)时，溶液不呈电中性；B项，CaSO3微溶于水，Ca2＋与SO32－不能大量共存且滴加盐酸也不能立即产生气体；C项，逐滴滴加NaOH溶液，溶夜中先出现Al(OH)3沉淀，不会立即有气体产生。答案D6．下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是()。选项实验现象离子方程式A将稀硫酸滴加到KI淀粉溶液中在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2OB用硫氰化钾溶液检验某溶液中含有Fe3＋溶液变成红色Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3C酸性KMnO4溶液中加入Na2SO3溶液溶液紫色褪去2MnO4－＋5SO32－＋6H＋===2Mn2＋＋5SO42－＋3H2OD将稀硫酸滴加到含有酚酞的Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成，溶液由红色变成无色Ba2