高三化学周练弱电解质的电离平衡一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)选择题本题包括小题，1．．(2011·上海十三校高三一联下列物质溶于水时会破坏水上海十三校高三一联)下列物质溶于水时会破坏水上海十三校高三一联的电离平衡，且属于电解质的是的电离平衡，且属于电解质的是(A．氯气．C．碘化钾．)溶液混合后，混合液均呈中性：溶液混合后，混合液均呈中性：①1×10×－3mol·L－1的氨水bL－3－3－②c(OH)＝1×10＝×＝×③c(OH)＝1×10－－mol·Lmol·L－1－1的氨水cL的Ba(OH)2溶液dL)B．二氧化碳．D．醋酸钠．其中a、b、c、d的关系正确的是、、、的关系正确的是(A．b＞a＝d＞c．＞＝＞C．a＝b＞d＞c．＝＞＞B．a＝b＞c＞d．＝＞＞D．c＞a＝d＞b．＞＝＞2．．(2011·聊城模拟在醋酸溶液中，3COOH电离达到平聊城模拟)在醋酸溶液中CH聊城模拟在醋酸溶液中，衡的标志是(衡的标志是)8．已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发．已知室温时，发生电离，生电离，下列叙述错误的是A．该溶液的pH＝4．＝B．升高温度，溶液的pH增大．高温度，C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7．×D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍．约为水电离出的的9．．(2010·天津市河西区高三期末℃时在五份蒸馏水中分天津市河西区高三期末)25℃天津市河西区高三期末别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：加入物质溶液的pH水的电离程度HCl(aq)3α1FeCl34α2NaOH10α3HCOONa11α4)C2H5OH未测定α5＋＋－A．溶液显电中性．B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在．C．氢离子浓度恒定不变．D．c(H)＝c(CH3COO)．＝3．(2010·山东师大附中模拟室温下，在pH＝11的某溶液．山东师大附中模拟)室温下山东师大附中模拟室温下，＝中，由水电离的c(OH)为为①1.0×10－7mol/L②1.0×10－6mol/L×－－③1.0×103mol/L④1.0×1011mol/L×－－－－－＋－()()A．③．C．①或③．B．④．D．③或④．4．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，液中差别不大．液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数酸KaHClO41.6×10－5×－加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是(加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是A．α3＞α1＞α5＞α4＞α2．C．α2＞α4＞α5＞α1＞α3．B．α4＞α2＞α5＞α3＞α1．D．α1＞α3＞α5＞α2＞α4．H2SO46.3×10－9×－HCl1.6×10－9×－HNO34.2×10－10×)－10．(2011·宁德模拟下列各选项所述的两个量中，前者一．宁德模拟)下列各选项所述的两个量中宁德模拟下列各选项所述的两个量中，定小于后者的是(定小于后者的是)从以上表格中判断以下说法中不正确的是从以上表格中判断以下说法中不正确的是(说法中．A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离．B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸．A．纯水在25℃和100℃时的pH．℃℃B．CH3COONa溶液中，CH3COO－和Na＋的浓度．溶液中，C．用0.1mol·L－1NaOH溶液分别中和pH、体积均相同．、－－＋2C．．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO4＋－的醋酸和盐酸，的醋酸和盐酸，所消耗NaOH溶液的体积D．相同温度下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液和0.3mol·L．相同温度下，－1－D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，别这四种酸的强弱5．(2011·德州月考为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，．德州月考)为证明某可溶性一元酸是弱酸，德州月考为证明某可溶性一元酸是弱酸某同学设计了如下实验得出的结论：是弱酸．其中不某同学设计了如下实验得出的结论：HX是弱酸．其中不合理．的是(的是)－CH3COOH溶液的电离平衡常数二、非选择题本题包括4小题，共50分)非选择题(本题包括小题，择题11．(12分)(2011·聊城质检℃时，0.1mol·L．聊城质检)25℃聊城质检＋－1的HA溶A．室温下，测得0.1mol·L－1HX溶液的pH＞1．室温下，＞B．室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，混．室温下，溶液混合，合